题目
题型:不详难度:来源:
A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高 |
B.化学反应在物质变化的同时,伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种 |
C.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s ) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定 |
D.化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒 |
答案
解析
试题分析:A:H2O(l)=H2O(s) △H<0,液态水到固态水,放热,所以水的能量高;B:化学反应在物质变化的同时,能量变化出来吸热、放热形式外,还有光、波、电等形式;C:焓变大于零,是吸热反应,金刚石能量比石墨高,所以是石墨比金刚石稳定,故选D
点评:化学反应能量变化的表现形式,通过反应焓变来判断物质稳定性,属于基础题
核心考点
试题【下列关于能量变化的说法正确的是 ( )A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高B.化学反应在物质变化的同时,伴随着能量变化,其表现形】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A Ca(NO3)2 B . KOH C. H2O D. NH4F
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(1)下列有关反应A+B = C+D的说法正确的是 。
A.反应前后原子的种类和数目一定不变 |
B.该反应若有能量变化,则一定是氧化还原反应 |
C.该反应若为放热反应,则不需加热反应就一定能自发进行 |
D.反应物的总质量与生成物的总质量一定相等,且遵循能量守恒 |
① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
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③ C(s)+1/2O2(g)="CO" (g)
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⑤ CO2(g) +2H2O(g)=2CH4(g) +2 O2(g)
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回答下列问题:
(1)上述反应中属于吸热反应的有(填写序号) 。
(2)H2的燃烧热为 。
(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定,但可通过间接的方法求得。 已知C(s) + H2O(g) = H2(g)+ CO (g)
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则a= ; 又已知自由能
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A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 |
B.由C(金刚石) = C(石墨) ΔH= -1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定 |
C.稀溶液中:HCl(aq) + NH3·H2O(aq) =NH4Cl(aq)+ H2O(l) ΔH = -57.3 kJ·mol-1 |
D.常温下,反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0 |
A.下图所示的是一个放热反应![]() |
B.加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小 |
C.吸热反应只能在加热的条件下才能进行 |
D.只有活化分子才能发生有效碰撞 |
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