题目
题型：不详难度：来源：
①H2O ②NH3 ③F— ④CN— ⑤CO
| A．①② | B．①②③ | C．①②④ | D．①②③④⑤ |
答案
解析
试题分析：①H2O，O上有2对孤对电子，[Cu(H2O)4]2+；
②NH3，N上有1对孤对电子，[Cu(NH3)4]2+；
③F-，F上有4对孤对电子 [FeF6]3-；
④CN-，C上有1对孤对电子 [Fe(CN)6]3-；
⑤CO，C、O上都有1对孤对电子 CO中毒后，CO与血红蛋白中的Fe2+配位。
故选D。
点评：本题考查的是配位键的相关知识，题目难度不大，注意基础知识的学习、掌握及应用。
核心考点
举一反三
| A．元素电负性越大，元素第一电离能越大 |
| B．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 |
| C．副族元素中没有非金属元素 |
| D．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 |
| A．离子化合物可能含共价键 | B．共价化合物可能含离子键 |
| C．离子化合物中只含离子键 | D．离子化合物不能含共价键 |
| A．Na2O2 | B．KOH | C．CaCl2 | D．CO2 |
| A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 | B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3 |
| C．Na2O2、KOH、Na2SO4 | D．HCl、Al2O3、MgCl2 |
| A．离子键的本质是静电作用，因此只能存在于由阴、阳离子构成的物质中 |
| B．共价键的本质是共用电子对，因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成 |
| C．分子晶体的基本微粒是分子，因此分子晶体中只存在分子间作用力 |
| D．原子晶体由于是空间网状结构，因此只能由碳、硅两元素构成 |
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