题目
题型:不详难度:来源:
(1)25℃时,0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度 (填“大于”、“等于”或“小于”) 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。
(2)若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等体积混合,混合溶液中2c(NH4+)>c(NO3-),所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(3)发射火箭时肼(N2H4)为燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。则该反应的热化学方程式是 。
(4)下图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ/mol
2NO (g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol
则反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H是 。
答案
(3)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+2H2O (g) △H=-1136kJ/mol(4)-760.3kJ/mol
解析
试题分析: (1)酸、碱抑制水的电离、能水解的盐促进水的电离。
(2)0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等体积混合后c(Na+)=0.05mol/L、c(NO3-)=0.1mol/L,由2c(NH4+)>c(NO3-)得c(NH4+)>0.05mol/L。电荷守恒式为c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-),由c(Na+)、c(NO3-)、c(NH4+)得c(OH-)>c(H+)。所以c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)。
(3)2N2H4+2NO2=3N2+2H2O,16gN2H4为0.5mol,所以2molN2H4反应放热1136kJ。
(4)由图像可得NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) △H=-234kJ/mol。由盖斯定律得2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=-(234×2+180+112.3)kJ/mol=-760.3kJ/mol。
核心考点
试题【氮是地球上含量丰富的原子元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)25℃时,0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度 (填“大于”】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)已知:
下列有关该反应的叙述正确的是
A.正反应活化能小于169.8kJ·mol-1 |
B.逆反应活化能一定小于169.8kJ·mol-1 |
C.正反应活化能不小于169.8kJ·mol-1 |
D.正反应活化能比逆反应活化能小169.8kJ·mol-1 |
(3)H2O的热分解也可得到H2,高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系,如图1所示。在4000℃~5000℃时可能发生下列哪些反应 (填写字母)。
(4)制取氢气的另一种方法是电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液,装置示意图见图2(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。该电解装置中电解排出液中的主要成分是 (写化学式)。
(5)已知下列物质的KSP:
5.6×10-12;Ca(OH)2;1.4×10-5。氯碱工业中 电解饱和食盐水也能得到氢气,电解所用的盐水需精制,去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42—[c(SO42—)>c(Ca2+)]。某精制流程如下:
①盐泥a除泥沙外,还含有的物质是 。
②过程I中将NH4+转化为N2的离子方程式是 。
③过程II中除去的离子有 。
④经过程III处理,需求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L,则处理10m3盐水b,至多添加10%Na2SO3溶液 kg(溶液体积变化忽略不计)
A.v(X)=0.05mol·L-1·min-1 | B.v(Z)= 0.10mol·L-1·min-1 |
C.v(Y)=0.10mol·L-1·min-1 | D.v(W)=0.05mol·L-1·s-1 |
A.1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热 |
B.化学反应中的能量变化,主要是由化学键的变化引起的 |
C.燃料电池反应时,化学能降低 |
D.反应物的总能量高于生成物总能量的反应,不需要加热就可自行反应 |
(1)图中属于烷烃的是 (填编号);属于烯烃的是 (填编号);
(2)上图中与B互为同分异构体但不属于同种类的物质的是: 。(填编号)
II.课本“交流•研讨”栏目有这样一组数据:破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量;破坏1/2mol氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量;形成水分子中1 mol H—O键能够释放463kJ能量。
下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化,请将图中①、②、③的能量变化的数值,填在下边的横线上。
① kJ;② kJ;③ kJ。
A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 |
B.氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置 |
C.可用浸有酸性高锰酸钾溶液的滤纸来检验二氧化硫气体的漂白性 |
D.塑料袋在全球“失宠”,有偿使用成为风尚,是因为塑料袋填埋占用土地,且难以降解 |
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