题目
题型:不详难度:来源:
下图中符合上述实验过程的图形是___________
(2)当加人4ml稀H2SO4时,溶液显_______性,溶液中的溶质为_____________
(3)写出该中和反应的化学方程式________________________
答案
(3)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
解析
解答:解:(1)由实验的数据表,该变化过程中溶液由碱性逐渐变成中性,待稀硫酸过量,溶液的酸性继续增大,溶液的酸碱度则继续减小;因此图C可以正确表示这一变化特点;
(2)当加入4mL稀H2SO4时,溶液酸碱度等于7,溶液呈中性,此时氢氧化钠与硫酸恰好完全反应,生成硫酸钠和水;故此时溶液中溶质为硫酸钠;
(3)氢氧化钠与硫酸发生中和反应,通过交换成分生成硫酸钠和水,反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O.
故答案为:
(1)C;
(2)中;硫酸钠;
(3)2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O.
点评:酸碱中和时,溶液的酸碱度会随反应的不断进行而发生变化,明确两种溶液滴加顺利,对于判断溶液酸碱度变化的判断是关键.
核心考点
试题【(5分)某同学进行中和反应实验:取适量的NaOH溶液于烧杯中,滴加几滴紫色石蕊试液.再逐渐滴加稀H2SO4测得溶液的PH及颜色变化情况如下表:下图中符合上述实验】;主要考察你对酸的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.水 | B.发酵粉 | C.食醋 | D.洗洁精 |
A.稀盐酸 | B.石蕊溶液 | C.酚酞溶液 | D.二氧化碳 |
A.酸的水溶液 | B.碱的水溶液 | C.碱性溶液 | D.酸性溶液 |
(1)酸奶是由新鲜全脂牛奶经乳酸发酵制得,此过程属于 (填”物理“或“化学”)变化;
(2)酸奶显酸性,则酸奶的pH (填“>”、“<”或“=”)7;
(3)过量饮用酸奶易导致胃酸过多,可服用含氢氧化铝的药物治疗,发生反应的化学方程式是 ,基本反应型是 。
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