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题目
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配位键是一种特殊的共价键,即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。如NH就是由NH3(氮原子提供电子对)和H(提供空轨道)通过配位键形成的。据此,回答下列问题:
(1)下列粒子中可能存在配位键的是       
A.CO2B.H3OC.CH4D.[Ag(NH3)2] +
(2)向硫酸铜溶液中滴加氨水,会有蓝色沉淀产生,继续滴加,沉淀溶解,溶液变成深蓝色。请写出沉淀溶解的离子方程式                
(3)配位化学创始人维尔纳发现,将各为1mol的CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)、CoCl3·4NH3(紫色)四种配合物溶于水,加入足量硝酸银溶液,生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。
①CoCl3·5NH3           ②CoCl3·4NH3(紫色)         
答案
(1)B D  Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-  Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4 H2O
(3)①[Co(NH3)5Cl]Cl2    : [Co(NH3)4Cl2]Cl
解析

试题分析:(1)A.CO2含有极性共价键;错误。B.H3O含有极性共价键和配位键;正确。 C.CH4含有极性共价键;错误。D.[Ag(NH3)2] +含有极性共价键、配位键。正确。(2)向硫酸铜溶液中滴加氨水,首先发生沉淀反应:Cu2++2NH3·H2O= Cu(OH)2↓+2NH4+,产生蓝色Cu(OH)2沉淀。当氨水过量时发生络合反应:Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-。沉淀逐渐溶解,变成含有四氨合铜离子的深蓝色溶液。(3)根据题意可知配合物中配离子的配位数均为6,络离子中的Cl-不能与Ag+结合。所以①CoCl3·5NH3的化学式为[Co(NH3)5Cl]Cl2;②CoCl3·4NH3的化学式为: [Co(NH3)4Cl2]Cl。
核心考点
试题【配位键是一种特殊的共价键,即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。如NH就是由NH3(氮原子提供电子对)和H+(提供空轨道)通过配位键形成的。】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列物质的立体结构与NH3相同的是(   )
A.H3O+B.H2OC.CH4D.CO2

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实验测得 BeCl2为共价化合物,两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见,BeCl2属于(   )
A.由极性键构成的极性分子B.由极性键构成的非极性分子
C.由非极性键构成的极性分子D.由非极性键构成的非极性分子

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下列关于丙烯(CH3—CH =CH2)的说法正确的
A.丙烯分子有7个δ键,1个∏键
B.丙烯分子存在非极性键
C.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

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北大和中科院已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子晶体,具有良好的超导性。有关分析正确的是
A.K3C60中只有离子键B.K3C60中碳元素显-3价
C.该晶体在熔融状态下能导电D.该晶体熔点较低

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短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素,B是形成化合物种类最多的元素,C是自然界含量最多的元素,D是同周期中金属性最强的元素,E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。
(1)A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为        ;W的电子式        
(2)已知:①2E → E-E;=-a kJ·mol-1 ② 2A → A-A;=-b kJ·mol-1
③E+A → A-E;=-c kJ·mol-1
写出298K时,A2与E2反应的热化学方程式                                   
(3)在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温恒容,使之发生反应:2A2(g)+BC(g)X(g);=-a KJ·mol-1(a>0,X为A、B、C三种元素组成的一种化合物)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下:
实验



初始投料
2 mol A2、1 mol BC
1 mol X
4 mol A2、2 mol BC
平衡时n(X)
0.5mol
n2
n3
反应的能量变化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
放出Q3kJ
体系的压强
P1
P2
P3
反应物的转化率
1
2
3
 
①在该温度下,假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min,则A2的平均反应速率( A2)为    
②该温度下此反应的平衡常数K的值为          
③下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有            (填序号)。
A.内A2、BC、X的物质的量之比为2:1:1
B.内气体的密度保持恒定
C.内A2气体的体积分数保持恒定
D.2 V(A2)=V(BC)
④三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是      (填序号)。
A.α1+α2=1          B.Q1+Q2=a          C.α3<α1
D.P3<2P1=2P2     E.n2<n3<1.0mol         F.Q3=2Q1
(4)在其他条件不变的情况下,将甲容器的体系体积压缩到1L,若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%,请在上图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。

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