题目
题型:不详难度:来源:
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
B.水加热到很高的温度都难以分解 |
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 |
D.水结成冰体积膨胀 |
答案
解析
试题分析:A、它们都是通过共价键结合,元素的非金属性越强,其氢化物就越稳定,由于非金属性F>Cl>Br>I,所以稳定性HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱。但是这与氢键无关。错误。B、水加热到很高的温度都难以分解,是因为在水分子内的H—O键的键能大,与氢键无关。错误。C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4都是由分子构成的物质。结构相似。物质的相对分子质量越大,分子间作用力就越大,克服分子间作用力使物质熔化消耗的能量就越高。即熔点随相对分子质量增大而升高。但是与氢键无关。错误。D、水结成冰,在物质内分子的排列由无序变为有序,在水分子之间存在氢键。分子之间的间隔增大,体积膨胀。也正是这种作用力,增加例如水中溶解氧气量。使水中的植物和动物都可以存活。正确。
考查:物质的性质与氢键的关系的知识。
核心考点
试题【下列事实与氢键有关的是A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.水加热到很高的温度都难以分解C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.SO42- | B.NH3 | C.C2H6 | D.SO2 |
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化
A.全部 | B.②③④⑤⑥ | C.④⑤⑥ | D.⑤⑥ |
选项 | 实验事实 | 理论解释 |
A | 氮原子的第一电离能大于氧原子 | 氮原子2p能级半充满 |
B | CO2为直线形分子 | CO2分子中C—O是极性键 |
C | 金刚石的熔点低于石墨 | 金刚石是分子晶体,石墨是原子晶体 |
D | HF的沸点高于HCl | HF的相对分子质量小于HCl |
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水⑤冰融化 ⑥NH4Cl“升华”⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水
A.①④⑥⑦ | B.④⑥⑧ | C.①②④⑤ | D.④⑥ |
A.离子化合物中一定含有金属元素 |
B.金属元素不可能存在于阴离子中 |
C.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物 |
D.由两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 |
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