题目

题型：0108 期末题难度：来源：

下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题
（1）⑤和⑩的元素符号是______和_______；
（2）表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是_________；(填写元素符号)
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，(填写元素符号)分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_____________________；____________________；
（4）⑤和⑦形成只含一个中心原子的化合物a，a的分子式是______；a分子的立体结构是__________；
a是含______键（填“极性”或“非极性”）的______分子；（填“极性”或“非极性”）
（5）③和④比较，电负性较大的是______；第一电离能较大的是______(填元素符号)，其第一电离能较大的原因是_________________________________。

答案

（1）Si；Br
（2）K；F
（3）Al；Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（4）SiCl₄；正四面体；极性；非极性
（5）Mg；Al；镁的最外层电子排布为3s²，属于全充满结构，原子的能量较低，有相对较大的第一电离能，而铝的最外层电子排布3s²3p¹，即非全充满也不是半充满或全空，所以原子的能量较高，当失去一个电子时又达到了3s²的全充满结构，因而具有相对较小的第一电离能