下列各组元素性质递变情况错误的是[ ]A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0108 月考题难度：来源：

下列各组元素性质递变情况错误的是

[ ]

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C．N、O、F原子半径依次增大
D．Na、K、Rb的金属性依次增强

答案

核心考点

试题【下列各组元素性质递变情况错误的是[ ]A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

[ ]

A ．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价
B．第一电离能可能Y小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的
D．气态氢化物的稳定性：H_mY小于H_mX

题型：0108 月考题难度：| 查看答案

下表是元素周期表的一部分，据此请回答下列问题。

（1）化学性质最不活泼的是（填名称，下同）________，金属性最强的是________，非金属性最强的是________，电负性最大的是________，第一电离能最小的是________。
（2）A、B、C、G三种元素的最高价氧化物对应水化物，其中碱性最强的是（填化学式，以下同）
________，属于两性氢氧化物的是________，酸性最强的是________。
（3）E元素的氢化物是________，该氢化物在常温下跟A单质发生反应的化学方程式是________________________，所得溶液的PH________7。
（4）G元素和A元素形成的化合物的电子式是________。
（5）F元素和G元素对应的氢化物的稳定性顺序是________________。
（6）A、B、C、G四种元素对应离子半径的大小顺序________________________。

题型：0108 月考题难度：| 查看答案

下列说法正确的是[ ]
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与它们的分子间作用力有关
B．漂白粉、氢氧化铁胶体、盐酸、水玻璃、水泥都是混合物
C．pH相等的CH₃COOH、HCl和H₂SO₄三种溶液和等体积等物质的量浓度的NaOH反应恰好反应，消耗三种酸的体积：c(CH₃COOH)＜c(HCl)＜c(H₂SO₄)
D．向0．1mol·L^-1氯化铵溶液中加入水，氯化铵的水解程度增大，溶液酸性增强

题型：0103 期末题难度：| 查看答案

根据相关的化学原理，下列判断正确的是[ ]
A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H₂O＞H₂S
B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO₂＞CO₂
C．若A₂＋2D^-＝2A^-＋D₂，则氧化性：D₂＞A₂D．若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则离子半径：R^2-＞M⁺

题型：0103 期末题难度：| 查看答案

已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是 [ ]
A．原子半径 A＞B＞D＞C
B．原子序数 d＞c＞b＞a
C．离子半径 C＞D＞B＞A
D．原子结构的最外层电子数目 A＞B＞D＞C

题型：0103 期中题难度：| 查看答案

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