题目
题型:0103 期末题难度:来源:
B.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大,所以沸点:SiO2>CO2
C.若A2+2D-=2A-+D2,则氧化性:D2>A2
D.若R2-和M+的电子层结构相同,则离子半径:R2->M+
答案
核心考点
试题【根据相关的化学原理,下列判断正确的是[ ]A.由于水中存在氢键,所以稳定性:H2O>H2S B.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大,所以沸点:Si】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.原子序数 d>c>b>a
C.离子半径 C>D>B>A
D.原子结构的最外层电子数目 A>B>D>C
B.热稳定性:HCl>H2S>PH3
C.酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<H2SO4
D.碱性强弱:LiOH<NaOH<KOH
B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
(1)酸性:H3PO4_____H2SO4,碱性:KOH_____Mg(OH)2;
(2)氧化性:Cl2_____S,还原性:Cl-_____Br-;
(3)稳定性:CH4_____HF;
(4)微粒半径:Si_____Na;F-_____Na+
(5)电子数目:H2O_____CH4
(1)元素③在周期表中位置是_____________;元素④与元素⑦相比较,气态氢化物较稳定的是
_________(填化学式);
(2)元素①是_________(写元素符号),元素⑥是_________(写元素符号),二者按照原子个数比为1∶1形成的化合物与水反应的化学方程式为___________________________;
(3)元素⑤与元素②的非金属性强弱顺序为_______________(写元素符号),元素⑤的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中,反应的化学方程式为__________________________;
(4)用电子式表示元素①氢化物的形成过程_________________________;写出元素⑦氢化物的电子式
__________________;写出实验室制元素⑤单质的化学反应方程式___________________________。
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