下列各组顺序的排列不正确的是 [ ]A．原子半径：Na＜Mg＜Cl B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列各组顺序的排列不正确的是 [ ]
A．原子半径：Na＜Mg＜Cl
B．热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃
C．酸性强弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₂SO₄
D．碱性强弱：LiOH＜NaOH＜KOH

答案

核心考点

试题【下列各组顺序的排列不正确的是 [ ]A．原子半径：Na＜Mg＜Cl B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是[ ]
A．与H₂化合时X单质比Y单质容易
B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

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下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“＝”填空
（1）酸性：H₃PO₄_____H₂SO₄，碱性：KOH_____Mg(OH)₂；
（2）氧化性：Cl₂_____S，还原性：Cl^-_____Br^-；
（3）稳定性：CH₄_____HF；
（4）微粒半径：Si_____Na；F^-_____Na⁺
（5）电子数目：H₂O_____CH₄

题型：0103 期中题难度：| 查看答案

现有下列短周期元素性质的数据

回答下列问题
（1）元素③在周期表中位置是_____________；元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是
_________（填化学式）；
（2）元素①是_________（写元素符号），元素⑥是_________（写元素符号），二者按照原子个数比为1∶1形成的化合物与水反应的化学方程式为___________________________；
（3）元素⑤与元素②的非金属性强弱顺序为_______________（写元素符号），元素⑤的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中，反应的化学方程式为__________________________；
（4）用电子式表示元素①氢化物的形成过程_________________________；写出元素⑦氢化物的电子式
__________________；写出实验室制元素⑤单质的化学反应方程式___________________________。

题型：0103 期中题难度：| 查看答案

A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是[ ]
A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B．A、B、C、D只能形成5种单质
C．A、B、C三种元素非金属性依次增强
D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

题型：0103 期中题难度：| 查看答案

下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是[ ]
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A．①②
B．①③
C．②④
D．③④

题型：0103 期中题难度：| 查看答案

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