下列说法正确的是 [ ]A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 C．第三周期非金属元素 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列说法正确的是 [ ]
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

答案

核心考点

试题【下列说法正确的是 [ ]A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 C．第三周期非金属元素】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]

举一反三

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是

[ ]

A．X、Y元素的金属性X

Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

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下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

[ ]
A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物还原性小于Y的氢化物
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

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W、X、Y、Z均为短周期主族元素。W的最外层电子数与核外电子总数为7:17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X 的原子序数之和的一半；含Z元素的物质的焰色反应为黄色。下列判断中正确的是 [ ]
A．金属性：Y >Z
B．氢化物的沸点：X>W
C．简单离子的还原性：X> W
D．离子半径：Z>Y>X

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X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。Z 的次外层电子数是其他层电子总数的2倍，W原子的最外层电子数等于X、Z原子的最外层电子数之和，元素X、Y、Z 的原子序数之和为29。Y、Z位于同一周期。下列推测中不正确的是 [ ]
A．短周期元素中R的金属性最强
B．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z强
C．R的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
D．X与R能结合形成一种常见的溶剂

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某元素原子（核电荷数小于20）的最外层电子数是次外层电子数的a(1<a<4)倍，则该原子核内的质子数是[     ]
A．2a
B．8a +2
C．2a +2
D．2a +10

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