依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 [ ]A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HC - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 [     ]
A．H₃BO₃的酸性比H₂CO₃的强
B．Mg(OH)₂的碱性比Be(OH)₂的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M⁺和R^2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

答案

核心考点

试题【依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 [ ]A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HC】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]

举一反三

X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 [     ]
A．由_mX^a+与_nY^b-得m+a=n-b
B．X^2-的还原性一定大于Y^-
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H_mX一定大于H_nY

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X、Y两元素的原子，当它们分别获得1个电子后都能形成稀有气体的电子层结构，且X放出的能量大于Y。下列叙述中正确的是 [     ]
A．X^-还原性强于Y^-
B．Y氧化性强于X
C．X原子序数小于Y
D．X^-还原性弱于Y^-

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下列关于元素周期表和元素周期律的说法中错误的是[     ]
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的金属性强

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制冷剂通常是一些易被压缩液化的气体，液化后在管内循环散热，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷的目的。人们曾采用过乙醚、NH₃、CH₃Cl等做制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
(1)氢化物的易燃性：第二周期：____>____>  H₂O>HF；第三周期：SiH₄>PH₃>____>____。
(2)化合物的毒性：PH₃>NH₃；H₂S____H₂O；CS₂ ____CO₂；CCl₄____CF₄（均填“>”“<”或“=”），于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
(3)已知CCl₄的沸点为76.8℃，CF₄的沸点为-128℃，新的制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟利昂CF₂Cl₂终于诞生了，其他类似的还可以是
__________。
(4)然而，这种制冷剂造成了当今某一环境问题是________，但求助于周期表中元素及其化合物的_________变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的（填写字母）。
①毒性  ②沸点  ③易燃性  ④水溶性  ⑤颜色
A．①②③    B．②④⑤    C．②③④

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元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是 [     ]
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

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