元素的性质呈现周期性变化的根本原因是[ ]A．原子半径呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化 C．元素的电负性呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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元素的性质呈现周期性变化的根本原因是[ ]
A．原子半径呈周期性变化
B．元素的化合价呈周期性变化
C．元素的电负性呈周期性变化
D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

答案

核心考点

试题【元素的性质呈现周期性变化的根本原因是[ ]A．原子半径呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化 C．元素的电负性呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]

举一反三

A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列有关两种元素的叙述：①原子半径A<B；②离子半径A>B；③原子序数A>B；④原子最外层电子数A<B；⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是 [ ]
A．①②⑦
B．③④⑥
C．③⑤
D．③④⑤⑥

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下列离子半径比大于1的是[ ]
A.r(F^-)/r(Mg²⁺)
B.r(Na⁺)/r(Mg²⁺)
C.r(Na⁺)/r(F^-)
D.r(Mg²⁺)/r(Na⁺)

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已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO₄>H₂YO₄>H₃XO₄，下列判断中正确的是 [ ]
A．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
C．元素的原子半径按X、Y、Z的顺序增大
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱

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下列各组粒子的半径依次减小的是[ ]
A.Mg、Si、Cl、Cl^-B.K、Na、Li、Li⁺
C.Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、F^-D.I、Br、Br^-、Cl^-

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短周期元素A、B、C、D原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为17，A与C在同一主族中，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述中正确的是 [ ]
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：A<C<D
B．A的氢化物的稳定性小于C的氢化物的稳定性
C．原子半径：B>C>D
D．A与D可形成离子化合物

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