已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4>H2YO4>H3XO4，下列判断中正确的是 [ ]A． - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO₄>H₂YO₄>H₃XO₄，下列判断中正确的是 [ ]
A．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
C．元素的原子半径按X、Y、Z的顺序增大
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱

答案

核心考点

试题【已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4>H2YO4>H3XO4，下列判断中正确的是 [ ]A．】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列各组粒子的半径依次减小的是[ ]
A.Mg、Si、Cl、Cl^-B.K、Na、Li、Li⁺
C.Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、F^-D.I、Br、Br^-、Cl^-

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短周期元素A、B、C、D原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为17，A与C在同一主族中，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述中正确的是 [ ]
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：A<C<D
B．A的氢化物的稳定性小于C的氢化物的稳定性
C．原子半径：B>C>D
D．A与D可形成离子化合物

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X⁺、Y⁺、M²⁺、N^2-均为短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是N^2->Y⁺，Y⁺>X⁺，
Y⁺> M²⁺，下列比较正确的是 [ ]
A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小
B．M²⁺、N^2-核外电子数：可能相等，也可能不等
C．原子序数：N>M>X>Y
D．碱性：M(OH)₂>YOH

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下列所述规律中正确的是[ ]
A．原子半径：K>Na>Mg
B．稳定性：HCl>PH₃>H₂S
C．氧化性：Cu²⁺>Fe³⁺>Al³⁺
D．酸性：H₂SO₄>H₂SeO₄>H₂TeO₄

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下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是[ ]
A．CsI
B．NaF
C．LiI
D．KCl

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