根据表中信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素[ ]A. 氢化物的沸点为H2T＜H2R B. 单质与稀盐酸反应的速率为L＜ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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根据表中信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素

[ ]
A. 氢化物的沸点为H₂T＜H₂R
B. 单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C. M与T形成的化合物具有两性
D. L²⁺ 与R^2- 的核外电子数相等

答案

核心考点

试题【根据表中信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素[ ]A. 氢化物的沸点为H2T＜H2R B. 单质与稀盐酸反应的速率为L＜】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]

举一反三

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种元素为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________。
（2）ZW₂的电子式是_________ 。
（3）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是：_________ 。

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短周期元素X和Y可组成化合物XY₃，下列说法正确的是[ ]
A．若X的原子序数为m,则y的原子序数必定是m+4
B．X和Y之间只能形成共价键，不能形成离子键
C．X的原子半径一定小于Y的原子半径
D．X和Y可属于同一周期，也可属于同一主族

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已知短周期元素_aA²⁺、_bB⁺、_cC³⁺、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是[ ]
A．原子序数c>a>b>d
B．离子半径C³⁺>D^->B⁺>A²⁺
C．原子半径A>B>C>D
D．单质的还原性A>B>C>D

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有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。
①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。
②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。
③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。
④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB₂反应可生成B的单质。
⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。
请写出：

（1）A元素的最高价氧化物的电子式_______。
（2）B元素在周期表中的位置 _______。
（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有______ 。
（4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为_________________。
（5）C与D能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的 ______。
（6）元素D与元素E相比，非金属性较强的是 _____（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 _______（填选项序号）。
        a．常温下D的单质和E的单质状态不同
        b．E的氢化物比D的氢化物稳定
        c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应
        d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
        e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质

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下列各组中的性质比较，不正确的是 [ ]
A、稳定性：NH₃＜PH₃＜SiH₄
B、酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
C、碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂
D、还原性：F^-＜Cl^-＜Br^-

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