已知短周期元素aA2+、bB+、cC3+、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是[ ]A．原子序数c>a>b>d B．离子半 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知短周期元素_aA²⁺、_bB⁺、_cC³⁺、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是[ ]
A．原子序数c>a>b>d
B．离子半径C³⁺>D^->B⁺>A²⁺
C．原子半径A>B>C>D
D．单质的还原性A>B>C>D

答案

核心考点

试题【已知短周期元素aA2+、bB+、cC3+、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是[ ]A．原子序数c>a>b>d B．离子半】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]

举一反三

有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。
①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。
②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。
③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。
④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB₂反应可生成B的单质。
⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。
请写出：

（1）A元素的最高价氧化物的电子式_______。
（2）B元素在周期表中的位置 _______。
（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有______ 。
（4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为_________________。
（5）C与D能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的 ______。
（6）元素D与元素E相比，非金属性较强的是 _____（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 _______（填选项序号）。
        a．常温下D的单质和E的单质状态不同
        b．E的氢化物比D的氢化物稳定
        c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应
        d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
        e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质

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下列各组中的性质比较，不正确的是 [ ]
A、稳定性：NH₃＜PH₃＜SiH₄
B、酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
C、碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂
D、还原性：F^-＜Cl^-＜Br^-

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依据元素周期律，下列推断中正确的是 [ ]
A、H₃BO₃的酸性比H₂CO₃的酸性强
B、Mg(OH)₂的碱性比Be(OH)₂的碱性强
C、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强
D、若M⁺和R^2-的核外电子层结构相同，则离子半径M⁺＞R^2-

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是

[ ]
A、X、Y元素的金属性X＜Y
B、一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂
C、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D、一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

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氧族元素的各种性质可归纳如下（部分）：回答下列问题

（1）氧离子的结构示意图_________，H₂S的电子式__________
（2）Te 的主要化合价可能是______________
（3）氧元素的非金属性比硫元素 ____（填强或弱）。请用化学方程式证明该结论 _______
（4）H₂O₂可做脱氯剂，用于消除水中的Cl₂，写出该反应的化学方程式________________。

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