题目
题型:福建省期中题难度:来源:
②氢化物稳定性:HF>HCl>PH3;
③离子还原性:S2->Cl->Br->I-;
④单质氧化性:Cl2>S;
⑤酸性:H2SO4>HClO4;
⑥碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2。
A.①
B.③⑥
C.②④⑥
D.①③④
答案
核心考点
试题【下列结论正确的是[ ]①粒子半径:S2->Cl>S;②氢化物稳定性:HF>HCl>PH3;③离子还原性:S2->Cl->Br->I-; ④单质氧化性:C】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
②砹(At)是第VIIA族,其氢化物的稳定大于HCl
③硒(Se)与氧同主族,而与钙同周期,合成H2S比合成H2Se容易
④ 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性
⑤铊(TI)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
A. ①③⑤
B. ①③
C. ①③④⑤
D. 全对
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107175257-77609.png)
(2)①②⑥⑦四种元素所对应的气态氢化物最稳定的是________,最不稳定的是_____(填化学式)。
(3)②、③可形成既含离子键又含共价键的化合物,其阳离子和阴离子的个数比为_____
(4)③、⑤两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为__________________________。
(5)工业上用①单质大量生产⑥单质,反应的化学方程式为_______________________________。
(6)④⑤两元素相比较,金属性较强的是______________(填名称),用原子结构知识解释____________,可以验证该结论的实验是________(填编号)。
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
(c)将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
(d)分别往氯化镁溶液、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液直到过量。
(7)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107175257-52533.png)
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A.①②
B.①③
C.②④
D.③④
B.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
C.Y的单质能将X从K2X的溶液中置换出来
D.Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物应的水化物的酸性强
B.原子序数:b>a>c>d
C.离子半径:D>C>B>A
D.失电子能力:B>A,得电子能力:D>C
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