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下列评价正确的是(  )
答案
核心考点
试题【下列评价正确的是(  ) 选项比较评价A 沸点:HBr>HCl>HF 正确B 热稳定性:H2O>HF>H2S 正确C 酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
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选项比较评价
A 沸点:HBr>HCl>HF 正确
B 热稳定性:H2O>HF>H2S 正确
C 酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 正确
D离子半径:K+>Cl->S2- 错误
某元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为HXO4,则X的气态氢化物的化学式为(  )
A.HXB.H2XC.XH3D.XH4
制冷剂是一种易被压缩、液化的气体,液化后在冷冻机的管道中循环,蒸发时吸收热量,使环境温度降低,达到制冷目的.人们曾采用过乙醚、氨、氯甲烷等制冷剂,但它们或者有毒,或者易燃.于是,科学家根据元素及其化合物性质的递变规律来研制新的制冷剂.请同学们回答下列问题:
某些元素及其化合物的易燃性、毒性变化规律如下:
(1)氢化物的可燃性:第二周期______>______>______>HF.
(2)化合物的毒性:PH3>NH3;H2S______H2O;CS2______CO2;CCl4______CF4.于是,科学家们就把注意力集中在含有F、Cl的化合物上.
(3)已知CCl4的沸点是76.8℃,CF4的沸点是-128℃,新的制冷剂的沸点应该介于其间.经过经常时间的反复试验,一种新的制冷剂氟利昂-12(CCl2F2)终于诞生了,其它类似的氟利昂还可能有______.
(4)尽管这种制冷剂因为能够破坏大气中的______造成环境污染而逐渐被淘汰,但求助于元素周期表中元素及其化合物的______(从下列各项中选取)变化趋势来开发研制制冷剂的科学思维方法是应该借鉴的.
A.沸点     B.毒性     C.水溶性      D.颜色       E.易燃性.
高纯六水氯化锶(SrCl2•6H2O)可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等,具有很高的经济价值.高纯六水氯化锶的制备过程如下:
Ⅰ.将纯水加入烧杯内,搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物),制成浆料.
Ⅱ.缓慢加入工业盐酸进行酸化,将固体物质溶解.
Ⅲ.然后喷淋加入适量的硫酸,再加入质量分数为30%的双氧水少许.
Ⅳ.调节pH至8~10,加热至60~70℃,搅拌1h,过滤,除去残渣.
Ⅴ.滤液加热至沸,继续浓缩至氯化锶质量浓度(溶质质量与溶液体积之比)为 x g/L.
请回答:
(1)用电子式表示HCl的形成过程______.
(2)已知Sr为第五周期第ⅡA族元素,则不符合Sr>Ca的是______(填序号).
①原子半径    ②最外层电子数  ③金属性     ④最高价氧化物对应的水化物的碱性
(3)写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式:______.
(4)加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀,进而转化为硫酸钡沉淀,试分析原理______.
(5)步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子,写出该反应的离子方程式:______.
(6)步骤Ⅳ中调节pH至8~10,最好选用的试剂为______.
(7)已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g,溶剂为1000g,经测定该溶液的密度为1.5g/mL,则该溶液溶质的质量浓度x为______ g/L(计算结果保留整数).
某元素R的最高价氧化物对应水化物化学式为HnRO4,则R的氢化物是(  )
A.HnRB.H2nRC.H(8-nRD.Hn-2)R
砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素,试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是(  )
A.砹易溶于某些有机溶剂
B.砹化氢很稳定不易分解
C.砹是有色气体
D.砹化银不溶于水或稀HNO3