题目
题型:同步题难度:来源:
(1)锂在空气中燃烧,除生成_________外,也生成微量的_________。
(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_____________,属两性化合物,证明这一结论的有关离子方程式为________________;________________
(3)若已知反应Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4↑,则Al4C3遇足量强碱溶液反应的离子方程式为_______________________________
(4)科学家证实,BeCl2属共价化合物,设计一个简单实验证明,其方法是________________________。
答案
(2)Be(OH)2;Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O、Be(OH)2+2OH-=BeO23-+2H2O
(3) Al4C3+4OH-+4H2O=4AlO2-+3CH4↑
(4)将BeCl2加热到熔融状态,如不能导电则证明BeCl2是共价化合物
核心考点
试题【在周期表中,同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似,这称为对角线规则。据此请回答:(1)锂在空】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
英国科学家曾在《Science》上发表论文,宣布发现Al的超原子结构,如Al13、Al14并用质谱仪检测到稳定的Al13I-等,Al13、Al14的一些性质像其他的主族元素的化学性质,得到或失去电子生成40个价电子的最稳定状态。下列说法中不正确的是
B.Al14与ⅡA族元素的性质相似
C.Al13在一定条件下与HI反应的化学方程式:Al13+HI=HAl13I
D.Al13中的Al原子间以离子键相结合
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B.
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107164046-45262.gif)
C.Cn元素为金属元素
D.Cn元素为主族元素
B.“类钫”在化合物中呈+1价
C.“类钫”具有放射性
D.“类钫”单质的密度大于1g·cm-3
B.Cl2能置换出NaBr溶液中的溴,故I2也能置换出NaBr溶液中的溴
C.Na与Cl2反应能形成离子键,故K与Cl2反应也能形成离子键
D.C在自然界有稳定的单质存在,故Si在自然界也有稳定的单质存在
B.金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质
C.核外电子总数相同的原子,一定是同种元素的原子
D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应.
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