题目
题型:不详难度:来源:
A.58g | B.29g | C.40g | D.20g |
答案
C
解析
本题考查金属与酸反应的计算。从反应流程来看,镁元素的走向为:Mg→Mg2+→Mg(OH)2→MgO,最后得到固体是MgO, 从金属镁与硝酸反应得出:Mg~Mg2+~2e-,2HNO3~N2O~8e-,根据得失电子守恒可知,4 Mg~N2O,求出n(Mg)=1mol,根据镁元素的守恒,最后MgO的物质的量为1mol,质量为40g,C选项正确。
核心考点
试题【金属镁溶于一定浓度的硝酸的反应中,产生标准状下的N2O气体5.6L,在所得的溶液中加入适量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤出沉淀,经洗涤并充分灼烧,最后得到固体物】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.金属Na、Mg、A1溶沸点由高到低 |
B.HC1、HBr、HI的还原性由弱到强 |
C.H+、Li+、H-的半径由小到大 |
D.同浓度的甲酸钠、乙酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱 |
(1)根据题意,可判断出X是 (写化学式)。
(2)写出并配平该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:
(3)发生氧化反应的物质是 ,反应中4mol的氧化剂能 (填“失去”或“得到”) mol电子.
(4)反应中被氧化产生了11.2L(标准状况)的气体时,被还原的物质的质量为 。
⑴ 给出自由状态下的NO2-的结构,NO2-在该配合物中配位方式
⑵ 通过计算,给出配离子的化学式和名称
⑶ 画出该配离子的结构
A.该反应中NH4NO3只作氧化剂 | B.ZnO是还原产物 |
C.水在反应中可能起催化作用 | D.1molNO3-能氧化1mol Zn |
A.3:8 | B.3:4 | C.1:4 | D.1:2 |
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