题目
题型：不详难度：来源：
| 序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| A | CO2 | HCl | Ba(OH)2 |
| B | NO2 | SO2 | BaCl2 |
| C | FeCl2 | FeCl3 | KSCN |
| D | AlCl3 | MgCl2 | NH3·H2O |
答案
解析
核心考点
试题【不论甲和乙以何种比例混合，通入或加入到过量的丙溶液中，一定不会有沉淀生成的是：序号甲乙丙ACO2HClBa(OH)2BNO2SO2BaCl2CFeCl2FeCl】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．石灰水中通入过量二氧化碳 | B．氯化铝溶液中加氨水 |
| C．碳酸钠溶液中加盐酸 | D．BaCl2溶液中通入二氧化碳 |
| A．NaOH | B．NaHCO3 | C．NaCl | D．Na2CO3 |
1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数
。（保留2位小数）2）计算30℃时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量。
3）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。
| A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 |
| B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 |
| C．CO、NO、NO2都是大气污染物气体，在空气中都能温室存在 |
| D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液显红色 |
I SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI
II 2HI
H2＋I2III 2H2SO4=2SO2＋O2＋2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是__________
a.反应III易在常温下进行 b.反应I中SO2氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H2O d.循环过程中产生1mol O2的同时产生1 molH2
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1 molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。
0—2min已见分晓的平均反应速率v(HI)=_____________，该温度下，H2(g)＋I2(g)
2HI(g)的平衡常数K=__________。相同温度下，若开始加入2HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_____是原来的2倍。
a.平衡常数 b.HI的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制H2，反应时候溶液中水的电离平衡________移动（填“向左”或“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的__________，产生H2的速率将增大。
| A．NaNO3 | B．CuSO4 | C．Na2SO4 | D．NaHSO3 |
已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O(1) △H=-572kj·mol-1
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