题目
题型:不详难度:来源:
I SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
II 2HIH2+I2
III 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
(1)分析上述反应,下列判断正确的是__________
a.反应III易在常温下进行 b.反应I中SO2氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H2O d.循环过程中产生1mol O2的同时产生1 molH2
(2)一定温度下,向1L密闭容器中加入1 molHI(g),发生反应II,H2物质的量随时间的变化如图所示。
0—2min已见分晓的平均反应速率v(HI)=_____________,该温度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K=__________。
相同温度下,若开始加入2HI(g)的物质的量是原来的2倍,则_____是原来的2倍。
a.平衡常数 b.HI的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数
(3)实验室用Zn和稀硫酸制H2,反应时候溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”或“向右”或“不”);若加入少量下列试剂中的__________,产生H2的速率将增大。
A.NaNO3 | B.CuSO4 | C.Na2SO4 | D.NaHSO3 |
已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-572kj·mol-1
某氢氧燃料电池释放228.8kj电能时,生成1mol液态水,该电池的能量转化率为 。
答案
(1)c
(2)0.1mol·L-1·min-1
(3)向右;b
(4)80%
解析
核心考点
试题【硫——碘循环分解水制氢主要涉及以下反应I SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIII 2HIH2+I2III 2H2SO4=2SO2+O2+2H】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
①NaHCO3 ② (NH4)2CO3 ③Al(OH)3
④NH4Cl ⑤H2NCH2COOH ⑥CH3COOH
A.①②③ | B.①②④⑤ | C.⑤⑥ | D.①②③⑤ |
A.Na2O2 | B.NO2 | C.Na | D.CuO |
A.KNO3属于硝酸盐 | B.CaO属于氧化物 |
C.NaHCO3属于酸 | D.Na2CO3属于钠盐 |
A.过氧化钠(淡黄色) | B.NO2(红棕色) | C.NO(无色) | D.铁锈(黑色) |
A.浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气 |
B.浓硫酸和浓硝酸都能与金属铜反应 |
C.浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应 |
D.浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝或铁制容器盛放 |
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