题目
题型:不详难度:来源:
(假设生成的CO2全部逸出)。
求:(1)该稀盐酸物质的量浓度c(HCl)。
(2)滴加稀盐酸至50mL时共产生气体体积。
(3)滴加盐酸前溶液中所含溶质的成分及各自的物质的量浓度。
答案
c(HCl)=0.1L×0.1mol·L-1/0.05L=0.2mol·L-1
(2)加入HCl 30mL后,发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
所以V(CO2)=0.02L×0.2 mol/L×22.4L/mol=0.0896L
(3)从图像可知,第一阶段(无气体产生)耗去30mL盐酸大于
第二阶段(产生气体并达最大量)耗去的20mL盐酸的体积,可知溶液中溶质的成分只能是NaOH、Na2CO3c(NaOH)=0.02mol·L-1 c(Na2CO3)= 0.04mol·L-1
解析
核心考点
试题【(12分)标况下,在100 mL0.1mol·L-1某NaOH溶液中通入一定量CO2后,再向所得溶液中滴加某浓度的稀盐酸,滴加盐酸的体积与生成气体的情况如图所示】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.045 mol | B.0.03 mol | C.0.0225 mol | D.0.02mol |
A.NH3与HCl气体或CO2气体均不能共存 |
B.铵盐溶液与NaOH溶液混合后均会有NH3逸出 |
C.SiO2能溶解在NaOH溶液但不能溶解在氨水中 |
D.硅、二氧化硅、硅酸、铵盐对热均很稳定 |
A.盐酸与MnO2共热制Cl2 | B.铜片、浓硫酸 |
C.大理石块、硫酸 | D.银与硝酸 |
A.钨丝能承受高温,受热能够发光,可制造灯丝 |
B.钛制品非常轻,却非常坚固,不易变形,可用于制造人造卫星和太空飞船的部件 |
C.硅的导电性介于导体和绝缘体之间,可制造晶体管和集成电路 |
D.铅无毒,抗蚀能力又高,可制造罐头筒 |
A.浓H2SO4和浓盐酸混合可制HCl气体,是利用了浓H2SO4的强酸性 |
B.SO2使溴水褪色,是利用了SO2的漂白性 |
C.将SO2、SO3混合气体通入氯化钡溶液中,出现浑浊,是因为有BaSO4生成 |
D.反应“CuSO4+H2S = CuS↓+H2SO4”能进行,是利用了较强酸制较弱酸的原理 |
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