题目
题型:不详难度:来源:
A.SO2通入溴水中 | B.NH3通入AlCl3溶液中 |
C.CO2通人Ba(NO3)2溶液中 | D.向白色AgCl悬浊液中加入KI溶液 |
答案
解析
答案:C
A、溴水褪色;B、产生白色沉淀,且不溶;D、固体由白色转成黄色。
核心考点
举一反三
甲+丙→乙+丁
(1)若该转化关系为我国古代湿法冶炼金属乙的原理,写出此反应的离子方程式
,若该转化关系为高温火法冶炼金属乙(乙与湿法冶炼金属乙相同)的原理,且同时生成的丁是一种无色无味的有毒气体,则甲的化学式为
。
(2)若甲、乙均为非金属,丙为氧化物,则:
①乙为氧化产物时,乙可能是____(填一种物质的化学式,下同),按照元素周期表推出,此时反应物甲可能是____.
②乙为还原产物时,丁所属的物质类别是 , 发生的反应的化学方程式为 。
①Na2CO3②NaHCO3③Al2O3④Al(OH)3⑤NaHS ⑥(NH4)2CO3
A.①②③④ | B.①②③ | C.①②④ | D.②③④⑤⑥ |
A.Li和O2 | B.K和O2 | C.Cu和HNO3 | D.Fe和HNO3 |
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回答下列问题:
Ⅰ.若甲、乙是两种常见金属,反应Ⅲ是工业制盐酸的
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(1)反应Ⅰ中,甲在通常条件下和A剧烈反应,除丙外,还生成一种焰色反应为黄色的物质,则工业上生产甲的一般方法是 。
A.热分解法 B.热还原法 C.电解法
(2)反应Ⅱ中,乙与A在高温下反应,除丙外,还生成一种有磁性的物质,则反应Ⅱ的化学方程式是 。
(3)通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的反应条件,可得出甲的金属性比乙的金属性 (填“强”或“弱”),比较二者金属性强弱的依据还可以是 (写出一种即可)。
(4)将2.5g甲的碳酸盐、碳酸氢盐和氢氧化物的固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107155627-51102.jpg)
①写出OA段所发生反应的离子方程式 。
②当加入35mL盐酸时,产生CO2的体积为 mL(标准状况)。
Ⅱ.若甲、乙是化合物,反应Ⅲ是工业制漂白液的反应,其中乙为非极性键的离子化合物,写出A与乙反应的化学方程式 ;
①X为红褐色沉淀;②A为单质,B为溶液,D和F为气体;③反应I的产物只有Y和H
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④B、D、F和Y中均含有同一元素。
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请回答下列问题:
(1)组成A的元素在周期表中属于 (选填序号)。
A.主族元素
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(2)写出溶液B中溶质的化学式: 。
(3)写出反应I的化学反应方程式: 。
(4)以石墨为两极
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107155623-21565.gif)
(5)28g单质A与一定浓度的B溶液反应,当生成n(C):n(E)=2:3时,反应中转移电子 mol.
(6)给E溶液中加入
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