题目
题型:不详难度:来源:
A.NH3通入AlCl3溶液中 | B.SO2通入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液中 |
C.NO2通入FeSO4溶液中 | D.CO2通入CaCl2溶液中 |
答案
解析
产物为碳酸钙和盐酸,违背了强酸制弱酸的原理。
核心考点
试题【下列试验中,始终无明显现象的是A.NH3通入AlCl3溶液中B.SO2通入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液中C.NO2通入FeSO4溶液中D.CO2通入CaC】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用新制氢氧化铜检验牙膏中的甘油,现象是看到产生蓝色沉淀。 |
B.少量SO2通入NaClO溶液的离子反应式:SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+ |
C.加热NH4Cl晶体时,在坩埚上方有白烟,其成分是NH4Cl,说明NH4Cl受热升华 |
D.著名的侯德榜制碱法是饱和食盐水中先后通入足量CO2、NH3析出Na2CO3晶体。 |
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(1) 若A为易溶于水的盐,B是强碱,实验室常用此反应制备气体X,写出该反应的化学方程式 ,检查其中气体X的方法是 。
(2) 若A为黑色固体,Y是黄绿色气体,写出Y 的电子式 ,该反应的离子方程式是 。将气体Y通入NaOH溶液中加热发生反应,当消耗6.72L(标准状况)Y气体时,转移0.5mol电子,写出该反应的化学方程式 。
(3) 若A为金属单质,B是稀硝酸,当A与B以物质的量之比为1:4进行反应,生成无色气体X,遇空气立即变为红棕色。且A可溶于Y溶液中。
①写出该反应的化学方程式 。
②含0.5molY的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的Y是 mol。
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A.①②③④ | B.只有②③④ | C.只有①③④ | D.只有①②③ |
A.组成X单质的元素可能为氧元素 |
B.M、N中,组成X单质的元素化合价一定相同 |
C.组成Z单质的元素不可能是氧元素 |
D.Y一定为金属单质 |
A.铝土矿 Al2O3 | B.铜绿 Cu2(OH)2CO3 |
C.赤铁矿石 Fe2O3 | D.苏打 NaHCO3 |
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