第三周期元素X，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是（）A．X元 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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第三周期元素X，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是（）

A．X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

B．X元素的氢化物的化学式一定为H₂X

C．X元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应

D．X的单质一定不是良好的半导体材料

答案

解析

第三周期元素X 2 8 a 8-a<8-2 a>2 当a="4" 时为硅 a="6" 为硫 a=8为氩
不一定为强酸，AB错误。氩没有稳定的氧化物，所以SiO2、SO₂、 SO3都可以和氢氧化钠反应。硅单质是良好的半导体材料，硫不是半导体材料。

核心考点

试题【第三周期元素X，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是（）A．X元】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]

举一反三

（16分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

①

⑩

②

③

④

⑤

⑦

⑧

⑨

⑥

⑴在这10种元素中，原子半径较小的是________(填元素符号)，化学性质最不活泼的元素是_____(填“元素符号”)；其中一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是     。
⑵元素①的原子结构示意图为__________；元素①的最高价氧化物结构式为：________，
请用电子式表示化合物④和⑧的形成过程________________________________________________。
⑶元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：________________________________。
⑷元素⑤的单质与Fe和稀硫酸构成原电池，写出负极的电极反应为___________________________。
（5）元素⑧单质能溶于水，水液呈   色，在其中通入元素⑦的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因                     。
（6）在一定条件下，元素⑦与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下元素⑥与H₂反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”)  　　　。

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（8分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，原子半径依次减小。E元素与其它元素不在同一周期。C、D在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。A、B同周期，A₂B是离子化合物。请回答：
（1）A₂B的名称为              。
（2）写出D与E形成的具有10电子的4核阳离子的离子符号           ；C与E形成的4核分子的结构式为                。
（3）由上述五种元素中的某几种元素所形成的具有漂白作用的物质的化学式是：_______________（任意写一种）。
（4）B的最高价氧化物的水化物的浓溶液有强氧化性，加热时金属铜可被它氧化，该反应的化学方程式为                                     。
（5）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有些物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，请写出其中一个反应的化学方程式                       。

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公元前，古埃及国王胡夫的一位厨师不小心把刚熬好的羊油碰翻在灶坑旁，与草木灰混在了一起。当他将羊油和草木灰的混合物用手捧出去后，洗手时发现洗得特别干净。下列解释正确的是(　　)

A．羊油是一种有机溶剂，溶解了厨师手上的油污

B．草木灰呈碱性，与羊油发生中和反应

C．羊油与草木灰中的物质发生了加成反应

D．羊油在碱性的草木灰(K₂CO₃)的作用下发生了皂化反应

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1mol MgSO₄•7H₂O含有结晶水的质量为

A．16g

B．18g

C．112g

D．126g

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对下列实验现象的解释正确的是

选项	实验现象	解释
A	C1₂使鲜艳的红色花瓣褪色	Cl₂具有强还原性
B	NH₃与HCl气体接触时有白烟产生	NH₃与HCl反应生成NH4C1固体小颗粒
C	新切开的Na表面在空气中很快变暗	Na容易与空气中的氧气等反应
D	加热铝箔时熔化的A1不滴落	Al表面的氧化物膜熔点高，包在熔化的Al外面

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