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题目
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下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是
A.用10%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸
B.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
C.二氧化硫具有漂白性,与氯水混合使用效果更好
D.可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液

答案
D
解析
盐酸易挥发,加热蒸发会加速氯化氢的挥发,选项A不正确;水晶项链的主要成分是二氧化硅,不是硅酸盐产品,选项B不正确;SO2具有漂白性,但同时还具有还原性,而氯气具有强氧化性,二者混合发生氧化还原反应,方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,所以将降低漂白性,选项C不正确,胶体能产生丁达尔效应,而溶液不能,据此可以鉴别,所以正确的答案选D。
核心考点
试题【下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是A.用10%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸B.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C.二氧化硫具有漂白性,与氯水】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 (   )

 
a
b
c
d
A
Al
Al(OH)3
NaAlO2
NaOH
B
CH3CH2OH
CH3CHO
CH3COOH
O2
C
Na2CO3
NaHCO3
NaOH
CO2
D
Cl2
FeCl3
FeCl2
Fe

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2005年以来,淮安、无锡等发生多次重大液氯泄漏事故,给当地居民的生活和环境造成严重污染。下列有关氯元素的单质及其化合物的性质的说法正确的是(  )
A.液氯是纯净物,而氯水是电解质,漂白粉是混合物
B.氯气可用作消毒剂和漂白剂,是因为氯气分子具有强氧化性
C.随着化合价的升高,氯的含氧酸的酸性和氧化性均逐渐增强
D.氯化铝受热易升华,加压下加热得到的熔融氯化铝不导电,故氯化铝是共价化合物

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(8分)置换反应的通式可表示为:

请回答下列问题:
(1)若甲为黄绿色气体,单质乙能使淀粉溶液变蓝色,则该反应的离子方程式为
                    
(2)若过量的单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为:2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe。 除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al2O3所用的试剂是     
(3)若甲为金属,其焰色为黄色,化合物B为一种常见的强碱,则该反应的化学方程式为                  
(4)若单质乙是黑色非金属固体单质,化合物B是优质的耐高温材料,则该反应的化学方程式为                  
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“单质 → 氧化物  → 酸或碱  → 盐”,以下单质不能完成这种一步转化的是(    )
A.硫B.碳C.铜D.钙

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用下图所示装置进行实验中,将甲中的液体滴加到乙中,均有气泡出现,根据乙、丙装置中出现的现象得出的结论且正确的是

 



丙中现象
结论
A
盐酸
石灰石
硅酸钠溶液
溶液中出现浑浊
非金属性:
Cl>C>Si
B
盐酸
FeS
溴水
溶液褪色
还原性:
Cl->S2- >Br-
C
浓盐酸
KMnO4
KBr溶液
无色溶液变为橙色
氧化性:KMnO4>Cl2>Br2
D
浓氨水
烧碱
酚酞溶液
溶液变红
氨气是一种弱碱

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