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题目
题型:不详难度:来源:
按要求进行书写:
(1)写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:
                                                                       
(2)工业制取漂白粉反应的化学方程式:
                                                                       
(3)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式:
                                                                       
答案
(1)2OH+SiO2=SiO32―(2分)
(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分)
(3)2Mg+CO2MgO+C(2分)
解析

试题分析:(1)写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:2OH+SiO2=SiO32―    ;
(2)工业制取漂白粉反应的化学方程式:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
(3)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式:2Mg+CO2MgO+C。
核心考点
试题【按要求进行书写:(1)写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:                                               】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
在下列固体中分别加入NaOH浓溶液,固体溶解但无气体生成的是
A.SiO2B.NaC.AlD.NH4Cl

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下列叙述中正确的是
A.常温下,浓硫酸可以用铁制容器盛放
B.SO2具有漂白性,可以使石蕊溶液褪色
C.硅的化学性质不活泼,在自然界主要以游离态存在
D.氯气具有强还原性,可以用于自来水的***菌、消毒

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在短周期主族元素中:
(1)由两种元素组成的化合物种类最多,其中最简单化合物的电子式为             
(2)元素D的氢化物与D的最高价氧化物对应水化物化合得到的物质是(填化学式)__________;D的氢化物的水溶液常温下pH_____7(填“>”、“<”、“=”);D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与试管中足量铜片反应,开始产生有色气体,一段时间后则产生无色气体,写出产生无色气体的离子方程
                                                          
(3)元素R与元素E的原子序数之比为2∶1,其单质直接反应后得到的化合物中元素质量比为1∶1,该化合物的化学式为________;该化合物_______(填“能”或“不能”)使品红溶液褪色。若含2 mol R元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与足量的铜片反应,产生的气体在标准状况下的体积一定:        22.4 L(填“大于”,“小于”或“等于”)。
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下列说法在一定条件下可以实现的是(   )
①酸性氧化物与碱反应
②弱酸与盐溶液反应可生成强酸
③没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应
④两种酸溶液充分反应后,所得溶液呈中性
⑤有单质参加的反应,但该反应不是氧化还原反应
⑥两种氧化物发生反应有气体生成
A.①②③④⑤⑥B.②④⑤⑥
C.①②③⑤D.③④⑤⑥

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在给定条件下,下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是
A.向l00. 0mL 5. 00mol/L的稀硝酸中加入5. 6 g铁
B.用40. 0 mL 10. 00mol/L的盐酸与10. 0g二氯化锰共热制取氯气
C.标准状况下,将1. 0 g铝片投入20. 0mL l8. 40mol/L的硫酸中
D.在一定条件下,用5 mol氧气和1mol二氧化硫合成三氧化硫

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