题目
题型:不详难度:来源:
A.氢氟酸具有弱酸性,可用于雕刻玻璃 |
B.Na2O2具有强氧化性,可用作自来水的消毒剂 |
C.氯化铁溶液能氧化铜单质,可用于制作印刷电路板 |
D.SO2具有漂白性,可使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
答案
解析
核心考点
试题【下列有关物质的性质与应用相对应的是( )A.氢氟酸具有弱酸性,可用于雕刻玻璃B.Na2O2具有强氧化性,可用作自来水的消毒剂C.氯化铁溶液能氧化铜单质,可用于】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 | 2 min后,试管里出现凝胶 | 酸性:盐酸>硅酸 |
B | 在酒精灯上加热铝箔 | 铝箔熔化但不滴落 | 熔点:氧化铝>铝 |
C | 常温下,向浓硫酸中投入铁片 | 铁片不溶解 | 常温下,铁不与浓硫酸反应 |
D | 向某溶液中先滴加KSCN溶液,再滴加少量氯水 | 先无明显现象,后溶液变成血红色 | 溶液中含有Fe2+,没有Fe3+ |
A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明两者均有氧化性 |
B.SiO2、Al2O3均可和酸与碱反应,说明两者均为两性氧化物 |
C.浓硫酸、浓硝酸在常温下均能使铁铝钝化,说明两者均有强氧化性 |
D.钠、铁的金属性均比铜的强,说明两者均可以从硫酸铜溶液中置换出单质铜 |
(1)利用化学反应可以制备许多物质。
①实验室用铜制备NO的离子方程式为___________________。
②可用Al和Fe2O3制Fe,该反应的化学方程式为___________________。
③海水提溴过程中,向浓缩的海水中通入氯气,再用热空气吹出生成的溴,然后用碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为Br-和BrO3-。这两步反应的离子方程式分别为__________、___________。
(2)化学反应能为人类生产生活提供能源。
①由反应CH4 +2O2
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107143802-46393.png)
②2011年山东高考化学中曾提到钠硫高能电池,右图是该电池的结构示意图,该电池的工作温度为320℃左右,电池反应为2Na+xS=Na2Sx。该电池负极为________(填化学式),正极的电极反应式为 。用该电池作电源进行粗铜精炼时,当得到64g精铜时,理论上该电池负极消耗的质量为_____g。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107143803-30572.png)
A.铜和浓硫酸反应,亚硫酸钠和浓硫酸反应均可以制取二氧化硫 |
B.铜和浓硝酸反应,碳和浓硝酸反应均可以制取二氧化氮 |
C.向氯化铝溶液中加入过量氨水,或加入过量的氢氧化钠溶液均可制取氢氧化铝 |
D.向次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳,或通入适量二氧化硫均可制取次氯酸 |
A.平衡常数与转化率关系:![]() |
B.Cl2与CH4取代反应后的产物:![]() |
C.25℃时,不同pH值的溶液中,水的电离度:![]() |
D.AlCl3和NaOH反应铝元素的存在形式:![]() |
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