题目
题型:不详难度:来源:
A.浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中,分别通入少量氯气后都首先发生置换反应 |
B.XCl3的溶液能与铜片发生反应,则铜的金属性一定比X强 |
C.非金属X能将Fe氧化到+3价,但非金属Y不能,则Y的氧化性一定比X强 |
D.Cl2和SO2等体积充分混合后,通入品红溶液,溶液颜色没有明显变化 |
答案
解析
试题分析:A. 由于还原性I->Fe2+>Br-,所以分别向浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中,通入少量氯气后首先发生前者是Cl2+Fe2+= Fe3++2Cl-;后者是Cl2+2I-= I2+2Cl-。错误。B. 2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+.金属性Fe>Cu。错误。C.对于非金属元素来说,元素的非金属性强的能把变价金属氧化成高价态;元素的非金属性弱的能把变价金属氧化成低价态。所以X的氧化性一定比Y强。错误。D.Cl2和SO2等体积充分混合后,发生反应:Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4.产生的盐酸和硫酸都没有漂白性。所以通入品红溶液,溶液颜色没有明显变化。正确。
核心考点
试题【下列叙述正确的是( )A.浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中,分别通入少量氯气后都首先发生置换反应B.XCl3的溶液能与铜片发生反应,则铜的金属性一】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107143307-35626.png)
A.利用甲装置可以制取少量H2 |
B.利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气,又放出热量 |
C.利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性,X中应放的物质是K2CO3 |
D.利用丁装置制取SO2,并检验其还原性,小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液 |
(1)元素E在元素周期表中的位置是
(2)A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N,具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为 ;化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中,具有较高的沸点,其原因是 。
(3)A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物,其水溶液呈碱性的有 (写出所有化合物,用化学式表示,下同),呈酸性的有 (写出所有化合物)。
(4)元素B、E的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 (写出其中两种物质的化学式)。
A.氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾 |
B.红热的铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体颗粒 |
C.点燃的硫在氧气中剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰 |
D.钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成淡黄色固体 |
①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl
A.只有①②③ | B.只有②③ | C.只有①③④ | D.全部 |
A.Cl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2 | B.CO、Al、NaHCO3、N2O5 |
C.SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2 | D.CaO、CO2、Cl2、NH4Al(SO4)2 |
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