题目
题型:不详难度:来源:
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图1 图2 图3 图4
A.图1表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中,分别加入足量镁粉 |
B.图2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2 |
C.图3表示表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水 |
D.图4表示在含等物质的量NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸至过量时,产生气体的体积与消耗盐酸的关系 |
答案
解析
试题分析:A、醋酸是弱酸,存在电离平衡,因此向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中,分别加入足量镁粉产生的氢气体积相等,但盐酸反应速率比醋酸的反应速率快,A不正确;B、向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2,发生的反应分别是Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O、2KAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+K2CO3、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3、BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2,因此图2不能表示其反应过程,B不正确;C、向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水分别生成氯化铵、醋酸铵,溶液的导电性增强。当恰好反应后,溶液的导电性几乎不再发生变化,因此图3不能表示溶液的导电变化过程,C不正确;D、碳酸钠与盐酸反应是分步进行的,因此向含等物质的量NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸至过量时,发生反应的方程式分别为CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2↑,因此产生气体的体积与消耗盐酸的关系可以用图4表示,D正确,答案选D。
核心考点
举一反三
选项 | 叙述I | 叙述II |
A | 相同条件下NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小 | 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊 |
B | 钠比铜的金属性强 | 金属钠可从硫酸铜溶液中置换出铜单质 |
C | 常温下铝与浓硫酸、浓硝酸均不反应 | 可用铝槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸 |
D | 合成氨反应为吸热反应 | 该反应需在高温条件下进行 |
A.工业上制备镁是用电解饱和氯化镁水溶液来完成的 |
B.硅的化学性质不活泼,在自然界中可以以游离态存在 |
C.Na2O和Na2O2组成元素相同,且都能与硫酸溶液反应 |
D.SO2通入新制氯水中,氯水褪色是因为SO2具有漂白性 |
元素 | 相关信息 |
X | X是形成化合物种类最多的元素,它的一种气态氧化物能产生温室效应 |
Y | Y是地壳中含量最多的元素 |
Z | Z和Y形成的一种化合物Z2Y2为淡黄色粉末,可作为呼吸面具里氧气的来源 |
V | V的单质是淡黄色固体,是黑火药的一种主要成分 |
W | W的单质是人们最早发现和使用的金属之一 |
(1)X位于第___周期____族。
(2)写出Z2Y2与水反应的离子方程式 。
(3)X和V形成的化合物是一种无色液体,其合成方法之一是一定条件下用含氢质量分数最大的有机物和V的单质为原料,同时生成一种臭鸡蛋气味的气体。请写出化学反应方程式 。
(4)已知:W2Y3(s)+3XY(g)=2W(s)+3XY2(g) △H=–26.7kJ·mol-1
3W2Y3(s)+XY(g)=2W3Y4(s)+XY2(g) △H=–50.75 kJ·mol-1
W3Y4(s)+XY(g)=3WY(s)十XY2(g) △H=–36.5 kJ·mol-1
则相同条件下,反应WY(s)+XY(g)=W(s)+XY2(g)的△H= 。
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A.硅 | B.硫 | C.铜 | D.铁 |
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①Ca(ClO)2 ②H2SO3 ③氯水 ④NaOH ⑤浓HCl
A.①②④ | B.②③⑤ | C.②③ | D.①④⑤ |
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