题目
题型:不详难度:来源:
选项 | 操作 | 现象 | 解释或推论 |
A | 铁片投入浓硫酸 | 无明显变化 | 常温下铁不与浓硫酸反应 |
B | 将浓硫酸滴到白纸上 | 白纸变黑 | 浓硫酸强氧化性导致纸张中的纤维素炭化 |
C | 二氧化硫通入溴水 | 溴水褪色 | 说明二氧化硫具有漂白性 |
D | 湿润的PH试纸检验某气体 | 试纸变蓝 | 该气体是氨气 |
答案
解析
试题分析:A.浓硫酸有强的氧化性,在常温下铁片遇浓硫酸会被浓硫酸氧化产生一薄层致密的氧化物保护膜而阻止反应的继续进行,这种现象叫钝化。因此看不出明显的变化恰好是浓硫酸的强氧化性。错误。B. 将浓硫酸滴到白纸上,看到白纸变黑,是因为浓硫酸有脱水性,它能把纸的主要成分纤维素中的H、O两元素以水的组成脱去。错误。C. 二氧化硫通入溴水中看到溴水褪色,是因为发生反应:Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr。SO2表现的是还原性。错误。D.湿润的PH试纸检验某气体,看到试纸变蓝。说明该气体是碱性气体。在中学化学中只有NH3为碱性气体。所以该选项正确。2及NH3的性质及检验的知识。
核心考点
试题【下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是选项操作现象解释或推论A铁片投入浓硫酸无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应B将浓硫酸滴到白纸上白纸变黑浓硫酸强氧】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107141843-82429.jpg)
选项 | 陈述I | 陈述II |
A | 浓H2SO4有吸水性 | 浓H2SO4可用于干燥氨气 |
B | SO2有还原性 | SO2尾气可用NaOH溶液吸收 |
C | Mg有还原性 | 电解MgCl2饱和溶液可制备Mg |
D | 锌金属活动性比铁强 | 海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀 |
①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 NaNO3 H2SO4
③HCl NaAlO2 NaCl ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2
A.①③ | B.②③ | C.①④ | D.①② |
的效果。下列表达不正确的是
A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物:![]() |
B.Fe在Cl2中的燃烧产物:![]() |
C.向AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式:![]() |
D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐:![]() |
A.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 |
B.将HCl通入NaAlO2溶液中 |
C.加热溶有SO2的品红溶液 |
D.向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 |
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