题目
题型:不详难度:来源:
A.氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气具有漂白性 |
B.用氢氟酸雕刻玻璃,是由于氢氟酸能与二氧化硅反应 |
C.向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol |
D.常温下,浓硝酸可以用铝制容器贮存,说明铝与浓硝酸不反应 |
答案
解析
核心考点
试题【对下列事实的解释正确的是( )A.氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气具有漂白性B.用氢氟酸雕刻玻璃,是由于氢氟酸能与二氧化硅反应C.向50 mL 18 】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.比较Cu、Fe2+的还原性:Cu加入FeCl3溶液中 |
B.比较氯、溴非金属性:氯气通入溴化钠溶液中 |
C.比较镁、铝金属性:镁、铝(除氧化膜)分别放入4 mol·L-1 NaOH溶液中 |
D.比较高锰酸钾、氯气的氧化性:高锰酸钾中加入浓盐酸 |
选项 | a | b | c |
A | Al | AlCl3 | Al(OH)3 |
B | HNO3 | NO | NO2 |
C | Si | SiO2 | H2SiO3 |
D | NH3 | NO2 | NO |
A.将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上,试纸先变蓝后变白,说明氯水具有漂白性 |
B.将SO2通入含HClO的溶液中,生成H2SO4,说明HClO酸性比H2SO4强 |
C.FeCl3溶液可以腐蚀印刷电路板上的Cu,说明Fe的金属活动性大于Cu |
D.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝 |
A.甲装置电解精炼铝 |
B.乙装置制备Fe(OH)2 |
C.丙装置可得到金属铁 |
D.丁装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 |
选项 | 陈述I | 陈述Ⅱ |
A | 常温下铁与浓硫酸不反应 | 可用铁槽车密封运送浓硫酸 |
B | NaHCO3溶于水完全电离 | NaHCO3是强电解质 |
C | NH4Cl为强酸弱碱盐 | 用加热法除去NaCl中的NH4Cl |
D | H2O2、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色 | H2O2表现还原性,SO2表现漂白性 |
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