题目
题型:不详难度:来源:
A.干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色 |
B.SiO2具有导电性,可用于制造半导体材料 |
C.BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀产生,说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3) |
D.Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,前者表现出还原性后者表现出漂白性 |
答案
解析
试题分析:A.干燥的Cl2没有漂白性,但是鲜花中含有水分二者发生反应Cl2+H2O
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核心考点
试题【下列有关物质的性质及应用说法正确的是( )A.干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色B.SiO2具有导电性,可用于制造半导体材料C.BaSO4饱和溶液中加入饱和N】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.硅单质是将太阳能转化为电能的常用材料 |
B.氯气可用于自来水的***菌消毒,说明氯气无毒 |
C.光线透过树叶间的缝隙形成光柱与胶体的性质有关 |
D.采用原煤脱硫技术,可减少燃煤时产生的SO2 |
选项 | 实验现象 | 结论 |
A | 将BaSO4浸泡在宝盒Na2CO3溶液中,部分BaSO4转化为BaCO3 | Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) |
B | 某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成 | 该溶液中一定存在SO42- |
C | 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体,红色变浅 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
D | 溴水中通入SO2,溴水褪色 | SO2具有漂白性 |
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A.若丁为用量最大,用途最广的金属单质,乙的溶液一定为FeCl3 |
B.若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体,且乙和丁为空气的主要成分,则反应①的化学方程式4NH3+5O2![]() |
C.若甲、乙、丙的溶液显碱性,丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂,将等物质的量的乙和丙溶于水形成混合溶液,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)> c(H+) |
D.若丁为化合物,且为氯碱工业的重要产品,则甲一定为含Al3+的盐 |
A.Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO·Fe2O3,则Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3 |
B.CaC2能水解:CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ↑,则Al4C3也能水解:Al4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3↓+ 3CH4↑ |
C.Cl2与Fe加热生成FeCl3,则I2与Fe加热生成FeI3 |
D.SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀,则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀 |
A.钠久置于空气中,可以和空气中的有关物质反应,最终生成NaHCO3 |
B.在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁 |
C.实验测得NH4HCO3溶液显碱性,CH3COONH4溶液显中性,说明酸性CH3 COOH>H2CO3 |
D.氮气的化学性质通常非常稳定,但在放电条件下可以与O2反应生成NO2 |
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