题目
题型:不详难度:来源:
A.Fe与Cl2反应生成FeCl3,Fe与S反应生成FeS,确定非金属性:Cl>S |
B.用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液,确定铜和镁的金属活动性强弱 |
C.进行H2O和H2S的热分解实验,确定硫和氧两种元素的非金属性强弱 |
D.用pH试纸测定氯水的酸碱性 |
答案
解析
核心考点
试题【在下列实验中,不能达到目的的是 ( )A.Fe与Cl2反应生成FeCl3,Fe与S反应生成FeS,确定非金属性:Cl>SB.用石墨作电极电解Mg(】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向KMnO4溶液中滴加盐酸,KMnO4溶液的氧化能力增强。说明盐酸具有氧化性 |
B.向澄清的AlCl3稀溶液中加入NaOH浓溶液,振荡,溶液仍为澄清。说明该两种溶液混合是物理变化 |
C.向FeCl3溶液中加入过量Cu粉,振荡、静置,溶液由黄色变为绿色。说明Fe3+具有氧化性 |
D.向CaCl2溶液中通入CO2,不产生白色沉淀。说明CaCO3能溶于水 |
A.氢氧化钠固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中 |
B.将SO2通入品红溶液或KMnO4溶液均能使它们褪色,均可证明SO2有漂白性 |
C.不能在石英坩埚中熔化氢氧化钠 |
D.用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH |
| 实验现象 | 解释 |
A | KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝 | 淀粉能与Cl2发生显色反应 |
B | 浓硝酸在光照条件下变黄 | 浓硝酸见光分解,生成NO2溶于浓硝酸 |
C | 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 | 一定是由于该溶液中含有SO42— |
D | 铜片放入冷的浓硫酸中,无明显变化 | 铜在冷的浓硫酸中发生钝化 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107140734-69509.png)
(1)在反射炉中,把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右,黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物,且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是________________、________________,反射炉内生成炉渣的主要成分是________;
(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%~50%。转炉中,将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O,生成的Cu2O与Cu2S反应,生成含Cu量约为98.5%的粗铜,该过程发生反应的化学方程式分别是________________、________________;
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107140735-35190.jpg)
(3)粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中,粗铜板应是图中电极________(填图中的字母);在电极d上发生的电极反应式为________________;若粗铜中还含有Au、Ag、Fe,它们在电解槽中的存在形式和位置为________。
A.酒精能使蛋白质变性,可用于***菌消毒 |
B.CaO能与SO2反应,可作工业废气的脱硫剂 |
C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂 |
D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物,可作储氢材料 |
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