题目
题型:不详难度:来源:
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试回答下列问题:
(1)过滤时用的器材已有:滤纸、铁架台、铁圈和烧杯,还要补充的玻璃仪器是________。
(2)由滤液A制AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条,你认为合理的是________,理由是_____________________________。
(3)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是________。
(4)写出用滤渣F制备胆矾晶体的化学方程式_______________________。
(5)有同学提出可将方案中最初用于溶解合金的烧碱改为盐酸,重新设计方案,也能制得这三种物质,你认为后者的方案是否合理?________,理由是________________________________________________。
答案
(2)途径Ⅱ 因为滤液A是NaAlO2溶液,按途径Ⅰ直接向A加入盐酸得到的AlCl3中含有大量的NaCl杂质;按途径Ⅱ通入C(CO2)气体,得到D[Al(OH)3]沉淀,将Al(OH)3溶于盐酸中得到的是纯净的AlCl3溶液,所以途径Ⅱ更合理
(3)蒸发浓缩,冷却结晶
(4)2Cu+O2
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CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
(5)不合理 该方案不符合实验方案设计的简约性原则,操作步骤多,消耗试剂量大,时间长
解析
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核心考点
试题【某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体,以探索工业废料的再利用。其实验方案如下图所示:试回答下列问题:(1)过滤时用的器材已】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5 mol·L-1、FeCl2 3.0 mol·L-1、FeCl3 1.0 mol·L-1、HCl 3.0 mol·L-1。
取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验:
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回答下列问题:
①废腐蚀液中加入过量铁粉后,发生反应的离子方程式为________。
②检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是________;在上述流程中,“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。
③由滤渣得到纯铜,除杂所需试剂是________。
(2)某化学兴趣小组利用下图所示装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。
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①实验开始前,某同学对实验装置进行了气密性检查,方法是________。
②浓盐酸与二氧化锰加热反应的化学方程式为________;烧杯中NaOH溶液的作用是________。
③参考(1)中数据,按上述流程操作,需称取Fe粉的质量应不少于________g,需通入Cl2的物质的量应不少于________ mol。
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A.若甲为焦炭,则丁可能是O2 |
B.若甲为SO2,则丁可能是氨水 |
C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸 |
D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2 |
A.过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐 |
B.Cu、Al、Na可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼 |
C.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入KNO3固体,铜粉可以溶解 |
D.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,可加入Cu |
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A.①②③ | B.②③⑤ | C.③④⑤ | D.①②③④ |
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