题目
题型：不详难度：来源：
| A．切开金属钠,钠表面的银白色会逐渐褪去 |
| B．在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时,出现白色沉淀,最后变成红褐色 |
| C．向蔗糖中加入浓硫酸时,蔗糖变黑,体积膨胀,并放出有刺激性气味的气体 |
| D．硫酸铁溶液遇到KSCN溶液时变成蓝色 |
答案
解析
试题分析：A、钠是活泼的金属极易被氧化生成氧化钠，因此切开金属钠,钠表面的银白色会逐渐褪去，A正确；B、在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时,出现白色沉淀,生成氢氧化亚铁。氢氧化亚铁不稳定极易被氧化生成氢氧化铁，因此最后变成红褐色，B正确；C、浓硫酸具有脱水性和强氧化性，所以向蔗糖中加入浓硫酸时,蔗糖变黑,体积膨胀,并放出有刺激性气味的气体SO2，C正确；D、硫酸铁溶液遇到KSCN溶液时变成红色，D不正确，答案选D。
核心考点
试题【下列实验现象描述不正确的是 A．切开金属钠,钠表面的银白色会逐渐褪去B．在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时,出现白色沉淀,最后变成红褐色C．向蔗糖中加入浓硫酸】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．若a为CO2，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉 |
| B．若a为HCl，b为AgNO3溶液，可出现白色喷泉 |
| C．若a为CO2，b为NaHCO3溶液，可出现无色喷泉 |
| D．若a为NH3,b为水（预先滴入少量酚酞溶液）,可出现红色喷泉 |
| A．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 |
| B．少量的金属锂保存在煤油中 |
| C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 |
| D．少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封 |
| A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁 |
| B．CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成 |
| C．检验某酸性溶液中Cl－和SO42－，选用试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液 |
| D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离 |
B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
试回答：
（1）E元素在周期表中的位置为 ，写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
（2） 由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为 。
（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式 。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式 。
（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 。
（5） 元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃。DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是 L（标准状况下）。
| A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色 |
| B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色 |
| C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低 |
| D．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和CuCl2溶液，均有固体析出 |
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