题目
题型:不详难度:来源:
A.浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 |
B.少量的金属锂保存在煤油中 |
C.氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 |
D.少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中,并在液溴上加少量水液封 |
答案
解析
试题分析:A、浓硝酸见光易分解,所以保存在棕色玻璃试剂瓶中,正确;B、锂的密度比煤油小,应保存在石蜡油中,错误;C、氢氧化钠与玻璃塞中的二氧化硅反应,所以氢氧化钠溶液不能用玻璃塞,而用橡皮塞,正确;D、液溴易挥发,所以通常保存在棕色玻璃试剂瓶中,并在液溴上加少量水液封,正确,答案选B。
核心考点
试题【下列有关试剂的保存方法错误的是A.浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中B.少量的金属锂保存在煤油中C.氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D.少量液溴通常保存在棕色】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中,充分反应后剩余的固体中必有铁 |
B.CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中,最终都有沉淀生成 |
C.检验某酸性溶液中Cl-和SO42-,选用试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液 |
D.用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离 |
B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。
试回答:
(1)E元素在周期表中的位置为 ,写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
(2) 由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为 。
(3)经测定A2W2为二元弱酸,其酸性比碳酸的还要弱,请写出其第一步电离的电离方程式 。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2,写出该反应的化学方程式 。
(4)废印刷电路板上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式 。
(5) 元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种氢化物DA,熔点为800℃。DA能与水反应放氢气,若将1mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水,充分反应后生成气体的体积是 L(标准状况下)。
A.品红溶液中分别通入SO2和Cl2,品红均褪色 |
B.溴水分别滴入植物油和裂化汽油中,溴水均褪色 |
C.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低 |
D.鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和CuCl2溶液,均有固体析出 |
A.氯气有毒,不能用来给自来水消毒 |
B.甲烷燃烧会生成CO2,因此不属于清洁能源 |
C.铝合金的密度小,硬度大,可用作建筑材料 |
D.石英玻璃耐强酸强碱,可用来制造化学仪器 |
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | FeCl3溶液能腐蚀Cu | Fe的金属性强于Cu |
B | Na2O2使酚酞溶液变红 | Na2O2使品红溶液褪色 |
C | Cl2可部分与水反应 | 用排饱和食盐水法收集Cl2 |
D | 浓H2SO4可干燥NO和SO2 | NO和SO2还原性都弱 |
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