题目
题型:不详难度:来源:
(1)化合物M的化学式为 ;Z的原子结构示意图为 。
(2)写出下列反应的化学方程式。A在高温下分解: ; M与水反应生成A和B: 。
(3)Z的氢化物可作为一种储氢材料,写出其与水反应的化学方程式 。
(4)储氢材料的研究很广泛。下列物质中,可作为储氢材料的是 。(填编号)
A.Ca(OH)2 | B.MgH2 | C.O2 | D.LaNi5 |
答案
(2)CaCO3CaO+CO2↑ CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3↑
(3)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ (4)B D
(5)取一定量的溶液,滴加AgNO3溶液产生白色沉淀,该沉淀能溶于稀硝酸,说明原溶液中的阴离子是NO2-。
解析
试题分析:(1)M微溶于水,在常温下与水作用发生缓慢水解,最终产物为一种白色沉淀A与气体B,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则B为NH3;白色沉淀A在高温条件下可分解产生一种有温室效应的气体——CO2,则A为CaCO3。根据质量守恒定律可得M为CaCN2。则这三种元素分别是X为C,Y为N,Z为Ca。它与水发生反应的方程式为CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3↑。Ca的原子结构示意图为。(2)CaCO3分解的化学反应方程式为:CaCO3CaO+CO2↑;CaCN2与水发生反应的方程式为:CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3↑。(3)Z的氢化物CaH2其与水反应的化学方程式为:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。(4)储氢材料是一类能可逆地吸收和释放氢气的材料。A. Ca(OH)2没有可逆地吸收和释放氢气的作用。错误。B. MgH2有可逆地吸收和释放氢气的作用。金属氢化物储氢特点是反应可逆。氢以原子形式储存,固态储氢,安全可靠较高的储氢体积密度。正确。C.O2不能吸收氢气和储存氢气。错误。D. 具有储氢的功能。稀土镧镍系储氢合金典型代表是LaNi5,其特点是活化容易,平衡压力适中且平坦,吸放氢平衡压差小抗杂质气体中毒性能好适合室温操作。正确。(5)由题图可知:B为NH3,C为NO;D为NO2;E为HNO3。将C和D的混气体通入NaOH溶液中恰好完全反应得到一种盐。反应的方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。NO2-的检验方法为取一定量的溶液,滴加AgNO3溶液产生白色沉淀,该沉淀能溶于稀硝酸,说明原溶液中的阴离子是NO2-。
核心考点
试题【某化合物M(式量为80)俗称黑肥宝,它由原子序数不大于20的X、Y、Z三种元素组成,X、Y、Z的原子序数依次增大,其关系为Z=X+2Y。X、Y是同周期相邻的两种】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)丁的分子式 ,甲的电子式 。
(2)若生成戊的反应中氧化产物与还原产物为同一物质,写出生成戊的化学方程式 。
(3)把铁和铜混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中,反应后过滤,滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出,则滤液中一定含有的溶质是 。
(4)将0.2mol乙完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入300mL某浓度的NaOH溶液中,气体完全被吸收,溶液中NaOH无剩余,则NaOH溶液的浓度为 (若有定值则写具体数值,无定值则写范围)。
(5)将等物质的量A、B的混合物溶于NaOH溶液中得到只含有一种溶质的溶液,此溶质的化学式为 ,设计简单实验方案证明溶液中含有此溶质 。
已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH =+206.2 kJ·mol-1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH =+247.4 kJ·mol-1
2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)ΔH =+169.8 kJ·mol-1
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与 H2O(g)反应生成CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式为_________________________
(2)H2S 热分解制氢时,常向反应器中通入一定比例空气,使部分 H2S 燃烧,其目的是________;燃烧生成的 SO2与 H2S 进一步反应,生成物在常温下均为非气体,写出该反应的化学方程式:___________________________
(3)H2O 的热分解也可得到 H2,高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图甲所示。图中 A、B 表示的物质依次是______________________________________。
(4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图乙(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。电解时,阳极的电极反应式为_____________________
(5)Mg2Cu 是一种储氢合金。 350 ℃时,Mg2Cu 与 H2反应,生成 MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为 0.077)。Mg2Cu 与 H2反应的化学方程式为_____________________________________
①石英只可用于生产光导纤维,且常温下不与任何酸反应;
②次氯酸钠溶液可用于环境的消毒***菌;
③黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成;
④用铜片在加热的条件下就可鉴别浓硫酸和稀硫酸;
⑤70mL的H2S和90mL的O2混合点燃后恢复到原状况可产生70mL的SO2;
⑥将过量CO2气体通入水玻璃中可生成硅酸和纯碱
A.①②④⑤ | B.①②③④ | C.②④⑥ | D.②③④ |
选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
A | 浓硝酸在光照下颜色变黄 | 浓硝酸具有不稳定性 |
B | 浓硫酸具有酸性和吸水性 | 浓硫酸可使PH试纸先变红后变黑 |
C | Cl2和SO2均有漂白性 | Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色 |
D | C的还原性小于Si | 可用焦炭和石英在高温下反应制取粗硅和CO |
A.水、氯化氢 |
B.硫酸、氨气 |
C.氢氧化钠溶液、二氧化硫 |
D.氢氧化钠溶液、一氧化碳 |
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