题目
题型：四川省高考真题难度：来源：
（1）组成单质A的元素位于周期表第________周期，第________族。
（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：________________________。
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒***菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为________，当生成
2mol二氧化氯时，转移电子________mol。
（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：________________________。
（5）H的溶液与稀硫酸反应的现象为________________________。
答案
（2）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
（3）硫酸钠（Na2SO4)；2
（4）4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2 （或2Na2S+O2+2H2O==4NaOH+2S、Na2S+S=Na2S2)
（5）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体
核心考点
试题【短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为____________，B的结构式为____________。
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为
_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成
lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99．7 mol·L-1 b．+29．7 mol·L-1 c．－20．6 mol·L-1 d．－241．8 kJ·mol-1
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：_____________________；由R生成Q的化学方程式：___________________、______________________。
（2）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____________________________________。
（3）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_______。
（1）它们的元素符号分别为：A___________ ；B_____________ ；C________________ ；
（2）BC2是由_____________ 键组成的____________________ （填“极性”或“非极性”）分子。
（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是___________________________
（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：_________________
（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是_____________________。
（4）丁的元素符号是______________，它的原子结构示意图为___________________。
（5）丁的氧化物的晶体结构与____________的晶体结构相似。
请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为____________，该元素的符号是________________；
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_______________，该元素的名称是_____________；
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为________________；
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________；
（5）比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由________________________________。
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