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题目
题型:湖北省模拟题难度:来源:
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置见下表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的元素。
(1)元素T的名称是____。
(2)J和氢元素组成的化合物A的每个分子由4个原子组成,已知充分燃烧agA物质时生成1 mol二氧化碳气体 和液态水,并放出热量b kJ,则表示A物质燃烧热的热化学反应方程式是_________________。
(3)工业燃烧焦炭后的尾气中含有M和R组成的气体,为了测定其含量,可以选择的试剂是_________。
A.氢氧化钠溶液 B.硫酸酸化的高锰酸钾溶液 C.淀粉碘化钾溶液 D.溴水溶液
(4)在微电子工业中,L的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为:________________________。
(5)由L和M组成的两种价态相同的气体化合物可以相互转化,在同温同容的甲乙容器中分别加入1 mol和
2 mol 的LM2气体,分别建立平衡,则两容器中LM2的转化率甲______(填“<”“>”或“=”)乙。
(6)与J同主族的另一短周期元素和M组成的化合物有很广泛的用途,请说出其主要应用,至少写出两种
__________________
答案
(1)氯
(2)C2H2(g)+5/2O2(g) =2CO2(g)+H2O(l); △H=- 2b kJ/mol
(3)BD
(4)2NH3·H2O+3H2O2= N2↑+8H2O
(5)<
(6)光导纤维、石英玻璃(或石英钟表、建筑材料等,答案合理即可)
核心考点
试题【J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置见下表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19。X的阳离子比阴离子少一层电子,Y与 Z、W位于相邻周期,Y、Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨。下列说法正确的是[     ]
A.四种元素中,元素Z的非金属性最强
B.X的单质是一种清洁能源
C.只由四种元素中的三种元素不可能形成离子化合物
D.YW3、ZW2、Z2W2中各原子最外层均达到8电子稳定结构
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短周期中的A、B、C、D、E 5种元素,原子序数依次增大,A、D同主族;A、B的原子序数之和等于C的原子序数;C2-与D+的核外电子数相等;B原子与D+的核外电子数之和等于E原子的核外电子数,且D、E两元素能形成微粒个数比为1:1的离子化合物。
(1)E元素的离子结构示意图为____________。
(2)A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子,其化学式分别为___________、____________。
(3)A、C元素可组成原子个数比为1:1的共价化合物乙,将E 单质通入乙的水溶液中,生成一种强酸,并有气体放出,反应的化学方程式为__________________。
(4)A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物,X和Y是其中的两种。X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物;将X、Y分别溶于水时,X能促进水的电离,而Y能抑制水的电离,X水溶液的
pH<7,Y水溶液的pH >7。将0. 2mol/L的X溶液与0. 1mol/L的Y溶液等体积混合后,溶液呈碱性。请判断:①X的化学式为________,Y的化学式为_________;②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。
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J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素。
(1)M的离子结构示意图为____________;元素T周期表中位于第_____族。
(2)J和氢组成的化合物分子有4个原子,其结构式为_________
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾,反应的化学方程式为__________________。
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为__________________
②由甲与氧气、KOH溶液构成原电池,负极会产生L的单质。则其负极反应式为_________________。
(5)由J、R形成的液态化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298K时放出热量215
kJ。该反应的热化学方程式为______________________。
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已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等;B原子核外电子有6种不同的运动状态,s轨道电子数是p轨道电子数的两倍;D原子L层上有2对成对电子;E+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题:
(1)E元素基态原子的核外电子排布式为__________________。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_________(填元素符号),其原因是___________________。
(3)D元素与氟元素相比,电负性。D______(填“>”“=” 或“<”)F,下列表述中能证明这一事实的是_________(填选项序号)。
A.常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B.氟气与D的氢化物剧烈反应,产生D的单质
C.氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(4)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为_________;1 mol B2A4分子中含_______mol σ键。
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X、Y、Z、M是周期表前四周期中的四种常见元素,原子序数依次增大,其相关信息如下表
(1)2位于周期表第____周期第____ 族。Y、Z的氧化物稳定性较强的是_________ (写化学式)。
(2)X与氢可形成一种原子个数比为1:1的化合物,相对分子质量为78,该分子中存在___个σ键。H-X、 H-Y、H-Z三种共价键中,键长最长的是____
(3)M元素基态原子的电子排布式是____________
(4)已知下列数据:
M(s)+1/2Z2(g)MZ(s):△H= -272 kJ/mol
2M(s) +3/2Z2(g)M2Z3(s) △H=-824.2 kJ/mol
MZ转化为M2Z3的热化学方程式是_____________________
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