题目
题型:同步题难度:来源:
请回答下列问题:
(1)单质B的结构式:__________。
(2)F元素周期表中的位置:__________________。
(3)均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式______________________;均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式____________________________。
(4)由A、C元素组成化合物庚和A、E元素组成的化合物辛,式量均为34。其中庚的熔沸点比辛________(填“高”或“低”),原因是_____________。
答案
(1)N≡N
(2)第四周期Ⅷ族
(3)Fe+2Fe3+===3Fe2+ ;Al3++3AlO2-+6H2O===4Al(OH)3↓
(4)高 ;H2O2分子间存在氢键
核心考点
试题【有A、B、C、D、E、F六种元素,原子序数依次增大,A、B、C、D、E均为短周期元素,D、F为常见金属元素。A元素原子核内只有一个质子,元素A与B形成的气态化合】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)Y元素在周期表中的位置是____________;写出X、Z两种元素组成的化合物一种用途:________________。
(2)由以上五种元素两两组合所形成的化合物中,有一种物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应,请写出该反应的化学方程式_______________。
(3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U,M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)若将V金属投入到盐酸中,生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式:_______________。
(5)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以Y2、Z2为电极反应物,以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池,试写出该电池的正极反应式_______________;放电时溶液中H+移向______________ (填“正”或“负”)极。
(6)W(s)+O2(g)===WO2(g);ΔH1 W(g)+O2(g)===WO2(g);ΔH2 则ΔH1______(填“>”或“<”或“=”)ΔH2。
(1)X元素是________。
(2)X与W组成的化合物中存在________键(填“离子”或“共价”)。
(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为_________________。
(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A。
①已知1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式___________________________。
②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出A与氯水反应的离子方程式___________________________________。
(1)化合物己的电子式___________。
(2)向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2,该反应中电子转移的物质的量为_________ mol。
(3)化合物丙中所有的原子都在同一直线上,实验室制取丙的化学方程式为__________。
(4)F的单质与甲反应的离子方程式为____________。
(5)将丁与二氧化碳反应生成的盐置于戊的水溶液中,发生反应的离子方程式为_____________。
(1)组成单质A的元素位于周期表第________周期,第________族。
(2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:________________________。
(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒***菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为________,当生成2mol二氧化氯时,转移电子________mol。
(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为:________________________。
(5)H的溶液与稀硫酸反应的现象为________________________。
B.Y的氧化物是离子化合物
C.Z的氢化物比H2O稳定
D.X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸
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