题目
题型：湖南省模拟题难度：来源：
（1）化合物己的电子式___________。
（2）向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为_________ mol。
（3）化合物丙中所有的原子都在同一直线上，实验室制取丙的化学方程式为__________。
（4）F的单质与甲反应的离子方程式为____________。
（5）将丁与二氧化碳反应生成的盐置于戊的水溶液中，发生反应的离子方程式为_____________。
答案
（2）1
（3）CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋CH≡CH↑
（4）Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋HClO
（5）3CO32-＋2Al3+＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑
核心考点
试题【A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期；C是F不同周期的邻族元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两元素】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）组成单质A的元素位于周期表第________周期，第________族。
（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：________________________。
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒***菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为________，当生成2mol二氧化氯时，转移电子________mol。
（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：________________________。
（5）H的溶液与稀硫酸反应的现象为________________________。
B.Y的氧化物是离子化合物
C.Z的氢化物比H2O稳定
D.X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸
（1）X元素是________；Y元素是________；Z元素是：________。
（2）XZ3化合物的分子式是_________，电子式是_________。
（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式_________、_________。
（1）Q在元素周期表中的位置为_________。
（2）Y、Z、Q三种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示），L、M、Q元素的简单离子半径最小的是___________（用离子符号表示）。Y、Z、L、三种元素中非金属性最强的是______________（填元素符号）。
（3）X、Y、Z三元素按原子数目比5:1:1组成分子A，写出 A的电子式________。
（4）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。
（2）有两种三原子分子，分子的空间构型为直线形，这两种化合物由B、C、D中的两种元素组成。根据等电子原理，写出这两种化合物的分子式：______、_____。
（3）若A元素价电子排布式为3s1，则A与C形成的两种化合物的电子式分别为_________、________。
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