题目
题型:福建省期中题难度:来源:
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(2)B位于周期表中_________周期____________族。
(3)C的氢化物的电子式为_________;A的最高氧化物对应水化物的化学式为____________。
(4)BC6作致冷剂替代氟利昂,对臭氧层完全没有破坏作用,是一种很有发展潜力的致冷剂。已知BC6在温度高于45度以上时为气态。BC6属于 (填“离子”“共价”)化合物。
答案
(2)第3 ;ⅥA
(3)
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(4)共价
核心考点
试题【A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示,A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,B2-的结构示意图为 ,请回答下列问题(1)写出A、】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
B. A、B、C一定全是非金属元素
C. A、B、C可能有三种组合
D. A、B、C中有一种元素的某些性质和硅类似
(1)W基态原子的电子排布式为_____________。
(2)Y可与X形成只含一个中心原子的共价化合物a,其电子式是__________;中心原子的价层电子对数为_______;a分子的立体构型是____________。
(3)Z的低价氧化物既氧化性又有还原性,请分别举例说明______、_______(写化学方程式)。
(4)Y4分子的键角是_________ 。我们还学过了很多与Y4空间构型相同但键角不同的分子,请列举一种分子_________(写电子式) 。
根据信息回答下列问题:
(1)C的外围电子排布图为___________ 。C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子,阳离子中中心原子的杂化类型为__________;分子的VSEPR模型名称为___________;阴离子的立体构型为______________。
(2)G的价电子排布式为___________。用电子式表示化合物AE2的形成过程________。
(3)F与BD易形成配合物F(BD)5,在F(BD)5中F的化合价为_______;与BD分子互为等电子体的分子和离子分别为____________和____________(填化学式)。
(4)E有多种含氧酸根①EO- ②EO2- ③EO3- ④EO4-,其中空间构型为四面体型的是__________。(填序号)
(5)B、C、D、E原子相互化合形成的分子有多种,请列举两种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子:______________________(写分子式)
①Z元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,其余的均为短周期主族元素;
②Y原子价电子排布msnmpn
③R原子核外L层电子数为奇数;
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题:
(1)Z的元素符号为_______,在周期表中的____ 分区。
(2) 向Z的硫酸盐的溶液中逐滴加入R的氢化物的水溶液至过量,可观察到的现象为___________.此时Z2+与R的氢化物形成了配位数为4的配合物离子,该离子中化学键的类型有__________(填序号)。
A 配位键 B 极性共价键 C 非极性共价键 D 离子键
(3)氢化物的沸点:X的比同族其它元素高的原因是____________。Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是______________(填序号)。
a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙 b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙 c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙 d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙
(4)Q、R、X的第一电离能由小到大的顺序为_______________。R、X、Y四种元素的原子半径由小到大的顺序为____________(均用元素符号表示)。
(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为____________。
(1)F元素在周期表中的位置是____________,Y的单质分子的结构式为______________,DZ的电子式为____________。
(2)X元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)__________。
① 原子晶体 ② 离子晶体 ③金属晶体 ④分子晶体
(3)X、Y、Z形成的10电子氢化物中,X、Y的氢化物沸点较低的是(写化学式)____________;Y、Z的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)______________。
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