题目
题型:江苏期中题难度:来源:
(1)F元素在周期表中的位置是____________,Y的单质分子的结构式为______________,DZ的电子式为____________。
(2)X元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)__________。
① 原子晶体 ② 离子晶体 ③金属晶体 ④分子晶体
(3)X、Y、Z形成的10电子氢化物中,X、Y的氢化物沸点较低的是(写化学式)____________;Y、Z的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)______________。
答案
(2)①、④
(3)CH4;NH3
核心考点
试题【X、Y、Z、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在Z2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。F和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性。X的单质在Z2中燃烧】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.XY2
C.XY3
D.X2Y3
II、B与C两元素可形成化合物CB2、CB3,二者均可用于制备化合物甲
III、A与B两元素可形成化合物AB、AB2,二者均可用于制备化合物乙。
A、B、C均为上表中的元素,甲、乙为中学常见强酸。
请回答下列问题
(1)写出B元素位于周期表中的位置__________________
(2)A元素气态氢化物的结构式为_____,写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式____
(3)下列关于物质甲、乙的说法中正确的是__________(填字母)
a.二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存
b.二者的浓溶液在敞口容器中放置,质量都会变化
c.二者的浓溶液在常温时均与铜反应
d.二者的稀溶液均具有强氧化性
(4)请写出工业上由CB2制备CB3的化学方程式___________________________。写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物AB的化学方程式______________
①热稳定性:HmD>HmC;
②具有相同的电子层结构;
③A与B在同一周期,在该周期所有主族元素中,A的原子半径最大,B的离子半径最小;
④A与B质子数之和是D质子数的3倍。
依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题:
(1) HmDm的电子式___________________。
(2) 的还原性强弱顺序为:_________,(用离子符号表示)能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。
(3) 将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中,在常温下反应的离子方程式为: _____________________________________。
(4) 常温下,将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:2混合,写出该反应的离子方程式____________。该溶液的溶质含有的化学键类型是____________
(5) 在A、B、C、E单质中,符合下列转化关系的是_____________(填元素符号)。
A、B、C是原子序数依次递增的短周期元素,A元素原子的电子总数等于其基态电子层数,B元素原子的价电子结构为nsnnpn,C元素的第一电离能在同族元素中最大,并且高于同周期左右相邻的元素,但其单质的熔点却低于同周期左右相邻元素的单质,D的价电子结构为
3d64s2。请回答:
(1)D元素较稳定的化合价是_____________ 。
(2)C与A形成的最简单分子是_________分子(填:“极性”或“非极性”),该分子再与A+元素结合成离子时,ACA键的键角发生改变,其原因是________________
(3)在烃中,若要求所有的原子都有可能在同一个平面中,则对碳原子成键轨道的要求是:____________________
(4)在金刚石晶体的一个晶胞(如图1)中,含有________个碳原子。在二氧化硅晶体的一个晶胞中,含有______个化学键。原子晶体能否形成最密堆积结构,原因是____________
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