题目
题型:0108 期中题难度:来源:
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(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:____________________。
(4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)_________________。
a.MnO2 b.Na2SO3 c.KMnO4
答案
(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3
(3)
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(4)a
核心考点
试题【下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用具体的元素符号回答下列问题(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
C2AB3中共有52mol电子,D元素的单质0.5mol与酸全部反应时,有9.03×1023个电子转移,在B与D形成的化合物,D的质量分数为52.94%,D原子核内有14个中子,每个E原子与氢原子化合时只生成了一个共价单键。试填写下列空白
(1)这五种元素的名称A_______B_______C_______D_______E_______
(2)C在B中燃烧生成的化合物中化学键有_______键和_______键(填离子、极性、非极性)
(3)A、B、C结合成的化合物的化学式是______________
B.“类钫”属过渡元素,具有放射性
C.“类钫”单质的密度小于1g/cm3
D.“类钫”单质有较高的熔点
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(A)a (B)b (C)c (D)d
(2)G元素与E元素形成的化合物的化学式是__________、__________,它们都是__________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是
__________(用化合物的化学式表示,下同),酸性最强的是__________,属于两性氢氧化物的是
__________。
(3)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较,金属性较强的是_________(填名称),可以验证该结论的实验是_________。(填编号)
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
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(2)A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物,其中碱性最强的是_____________(填化学式)
(3)A、B、C、D按照原子原子半径由大到小的顺序排列为__________________(用元素符号排序)。
A与G可形成电子层结构相同的离子,这两种离子的半径由大到小排列为____________(填化学式)。(4)F元素的氢化物有______、_______,其中一种能与B的单质发生反应,请写出该反应的离子方程式
________________________________。
(5)这九种元素之间可以形成多种简单离子化合物和共价化合物,请写出其中一种的化学式
__________,并用电子式表示其形成过程:_____________________________。
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