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题目
题型:上海模拟题难度:来源:
下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物[     ]
A.透明陶瓷材料硒化锌
B.半导体材料砷化镓
C.吸氢材料镧镍合金
D.超导材料K3C60
答案
A
核心考点
试题【下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物[     ]A.透明陶瓷材料硒化锌B.半导体材料砷化镓C.吸氢材料镧镍合金 D.超导材料K3C60】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列关于元素的叙述正确的是 [     ]
A.非金属元素间不可能形成离子化合物
B.只有在原子中,质子数才与核外电子数相等
C.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素
D.目前使用的元素周期表中,包含元素种类最多的族为VIA
题型:0102 模拟题难度:| 查看答案
下列说法中正确的是 [     ]
A.ⅠA、ⅡA族元素的原子,其半径越大,越难失去电子
B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
D.所有主族元素的原子,都能形成单原子离子
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下列各元素中,一定属于主族元素的是[     ]
A.X元素能形成+7价的含氧酸及其盐
B.Y元素原子最外层电子数为2
C.Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同
D.R元素的最高价氧化物是酸性氧化物
题型:江西省模拟题难度:| 查看答案
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子,且A与D可形成的化合物,常温下均为液态。
请回答下列问题(填空时用实际符号)
(1)C的元素符号是___________;元素F在周期表中的位置___________。
(2)B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物,假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物B2D2分子,且各原子最外层都满足8电子结构,则B2D2电子式为___________,其固体时的晶体类型是___________。
(3)最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子。C4分子结构如图所示,已知断裂lmolC-C吸收167kJ热量,生成Imo1C=C放出942kJ热量。根据以上信息和数据,下列说法正确的是___________。
① C4属于一种新型的化合物
② C4沸点比P4(白磷)低
③ lmol C4气体转变为C2吸收882kJ热量
④ C4与C2互为同素异形体
⑤ C4稳定性比P4(白磷)差
⑥ C4属于原子晶体
⑦ C4和P4 (白磷)的晶体都属于分子晶体
⑧ C4与C2互为同分异构体
(4)C与F两种元素形成一种化合物分子,各原子最外层达8电子结构,则该分子的结构式为_________,其空间构型为___________。
(5)为了除去化合物乙(A2ED4);稀溶液中混有的A2ED3,常采用A2D2为氧化剂,发生反应的离子方程式为:_________________________________
(6)E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途,遇水易水解,其空间结构与A2D2极为相似。对此以下说法正确的是___________。
a.E2F2的结构式为:F-E-E-F
b.E2F2为含有极性键和非极性键的非极性分子
c.E2Br2与E2F2结构相似,熔沸点:E2Br2> E2F2
d.E2F2与H2O反应的化学方程式可能为:2E2F2+2H2O=EO2↑+ 3E↓+4HF
(7)举出一种事实说明E与F的非金属性强弱(用化学方程式或用语言文字表达均可):____________________________________________
题型:江西省模拟题难度:| 查看答案
四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
(1)B元素在周期表中的位置____________,写出A原子的电子式___________________。
(2)写出C单质与水反应的化学方程式_____________________。A与C形成的化合物溶于水后,溶液的
pH________7(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)D元素最高价氧化物晶体的硬度__________(填“大”、“小”)。
(4)A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)______________________。写出证明这一结论的一个实验事实______________________________。
题型:0111 模拟题难度:| 查看答案
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