题目
题型:0117 同步题难度:来源:
(1)写出元素符号A:_____,B:_____,C:_____ ,D:_____。
(2)比较C和D的氢化物:沸点_____,稳定性_____,水溶液的酸性______
(3)元素A原子的轨道表示式为____________________________________________。
答案
(2)HF>HCl;HF>HCl;HCl>HF
(3)“略”
核心考点
试题【处于前三周期的主族元素A、B、C、D,其离子半径逐渐增大,它们的原子中核外都有一个未成对电子。已知A和D处于同一周期,0.2摩尔A单质可以从D的氢化物的水溶液中】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)原子半径最小的元素是________。
(2)第一电离能最大的元素是________。
(3)电负性最大的元素是________。
(4)第四周期中,第一电离能最小的元素是________。
(1)写出各元素的符号:A________,B______,C______,D______,E______。
(2)写出C1、C2、C3粒子的符号:__________、__________、_______ 。
(3)E的氢化物的分子式______________。
(4)写出A的单质、B的单质分别与水反应的化学方程式___________________________ 、__________________________________,将反应后生成的溶液混合,发生反应的离子方程式为:____________________________。
①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f
(2)如果给核外电子足够的能量,这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响:
A.原子核对核外电子的吸引力
B.形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1):
② 表中X可能为以上13种元素中的(填写字母)________元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式
______________。
③ Y是周期表中________族元素。
④以上13种元素中,________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
②第三周期元素的最高化合价__________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3;N-、Z+、X+的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。据此回答:
①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________ 。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比为1∶1∶1,A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为________ ,B的化学式为________。
③工业上制取单质M的化学方程式为_____________________________________。
B.X2YZ2
C.XYZ2
D.XYZ3
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