下列说法不正确的是[ ]A．IA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大 B．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列说法不正确的是[ ]
A．IA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大
B．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的量度
C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个原子轨道
D．NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA的观点

答案

核心考点

试题【下列说法不正确的是[ ]A．IA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大 B．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]

举一反三

居室装修用石材的放射性常用²²⁶₈₈Ra作为标准，居里夫人(MarieCurie)因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是[ ]
A．Ra的原子半径小于Ca
B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
C．一个²²⁶₈₈Ra原子中含有138个中子
D．Ra(OH)₂是一种两性氢氧化物

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已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B、E同主族，下列推断正确的是 [ ]
A. A、B、E一定不在同一周期
B. D为第二周期元素
C. A、D不可能在同一主族
D. C、D的单质化合一定形成离子化合物

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F表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素

请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是____（填编号）。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种常见环状分子名称为____；③和⑦形成的常见化合物类型是_______（填“离子”或“共价”）化合物。
(3)某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的成对电子数为____个。
(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：__________________。

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A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大。元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍。B、C、D、E四种元素均能与A形成等电子数的四种分子，且化合物中各原子的个数比如下表

下列说法正确的是[ ]
A．元素E在元素周期表中的位置为第二周期、ⅦA族
B．原子半径：A<B<C<D
C．甲和丙分子均是含极性键和非极性键的非极性分子
D．A、B、C、D四种元素中的三种能形成多种与甲分子等电子数的化合物

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(1)图表法、图像法是常用的科学研究方法。短周期某主族元素M的电离能情况如图甲所示。则 M元素位于周期表的第____族。

图乙是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第____族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是：____（填“a”或“b”），理由是：________。
(2)人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(₂₂Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
①Ti元素的基态原子的价电子层排布式为____；
②在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。则绿色晶体配合物的化学式为____。

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