题目
题型:同步题难度:来源:
(1)表中属于d区的元素是____(填编号)。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种常见环状分子名称为____;③和⑦形成的常见化合物类型是_______(填“离子”或“共价”)化合物。
(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的成对电子数为____个。
(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:__________________。
答案
(2)苯;共价
(3)2
(4) Be(OH)2 +2NaOH=Na2BeO2+2H2O
核心考点
试题【F表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素请回答下列问题: (1)表中属于d区的元素是____(填编号)。 (2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.原子半径:A<B<C<D
C.甲和丙分子均是含极性键和非极性键的非极性分子
D.A、B、C、D四种元素中的三种能形成多种与甲分子等电子数的化合物
图乙是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第____族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b,你认为正确的是:____(填“a”或“b”),理由是:________。
(2)人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(22Ti),它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题:
①Ti元素的基态原子的价电子层排布式为____;
②在Ti的化合物中,可以呈现+2、+3、+4三种化合价,其中以+4价的Ti最为稳定;已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体,一种为紫色,另一种为绿色,但相关实验证明,两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验:
a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液;
b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;
c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量,发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。则绿色晶体配合物的化学式为____。
①在液体中的溶解度的规律是___________________
②结构相似的一类气体,在液体中的溶解度的规律是___________________
③固体和气体在液体中的溶解度呈现上述规律的原因是___________________
(2)①第四周期元素电子排布的能级能量由低到高依次为4s、3d、4p,第六周期元素电子排布的能级能量由低到高依次为____________________。
②若某元素价电子为3d74s2,则该元素位于元素周期表的第_______周期,_______族,原子序数为
_____,其原子的核外电子中成单电子有_______个。
(2)写出A单质与水反应的离子化学方程式为________。
(3)A与D形成的化合物的电子式为____,溶于水后溶液的pH____7(填“大于”、“等于” 或“小于”),有关反应的离子方程式为________。用等式表示该溶液所有离子浓度间的关系________。
(4)B元素最高价氧化物晶体的硬度____(填“大”、“小”),其理由是________。
(5)C、D两元素非金属性较强的是(写元素符号)____。写出证明这一结论的一个实验事实____。
B.乙和甲中同种元素的质量分数相等,则乙中一定含有-1价的元素
C.丙与氧气的摩尔质量相同,则丙一定含有极性键和非极性键
D.丁中含有第2周期ⅣA族的元素,则丁一定是甲烷的同系物
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